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Calculadora Constante de equilibrio a temperatura final T2

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✖El cambio de entalpía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre el contenido de calor de un sistema.ⓘ Cambio en la entalpía [ΔH]			+10% -10%
✖Temperatura final en equilibrio es el grado o intensidad de calor presente en la etapa final del sistema durante el equilibrio.ⓘ Temperatura final en equilibrio [T₂]			+10% -10%
✖El cambio de entropía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre la entropía de un sistema.ⓘ Cambio en la entropía [ΔS]			+10% -10%

✖La constante de equilibrio 2 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T2.ⓘ Constante de equilibrio a temperatura final T2 [K₂]

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Constante de equilibrio a temperatura final T2 Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de equilibrio 2 = 10^((-Cambio en la entalpía/(2.303*[R]*Temperatura final en equilibrio))+Cambio en la entropía/(2.303*[R]))
K₂ = 10^((-ΔH/(2.303*[R]*T₂))+ΔS/(2.303*[R]))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Constante de equilibrio 2 - La constante de equilibrio 2 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T2.
Cambio en la entalpía - (Medido en Joule por kilogramo) - El cambio de entalpía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre el contenido de calor de un sistema.
Temperatura final en equilibrio - (Medido en Kelvin) - Temperatura final en equilibrio es el grado o intensidad de calor presente en la etapa final del sistema durante el equilibrio.
Cambio en la entropía - (Medido en Joule por kilogramo K) - El cambio de entropía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre la entropía de un sistema.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Cambio en la entalpía: 190 Joule por kilogramo --> 190 Joule por kilogramo No se requiere conversión
Temperatura final en equilibrio: 40 Kelvin --> 40 Kelvin No se requiere conversión
Cambio en la entropía: 220 Joule por kilogramo K --> 220 Joule por kilogramo K No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K₂ = 10^((-ΔH/(2.303*[R]*T₂))+ΔS/(2.303*[R])) --> 10^((-190/(2.303*[R]*40))+220/(2.303*[R]))

Evaluar ... ...

K₂ = 174285456224.966

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

174285456224.966 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

174285456224.966 ≈ 1.7E+11 <-- Constante de equilibrio 2

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilibrio para presión parcial)

Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio y la energía de Gibbs

LaTeX Vamos Temperatura = Energía libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Equilibrio constante))

Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante)

Constante de equilibrio dada la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Equilibrio constante = 10^(-(Energía libre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Constante de equilibrio a temperatura final T2 Fórmula

LaTeX Vamos

Constante de equilibrio 2 = 10^((-Cambio en la entalpía/(2.303*[R]*Temperatura final en equilibrio))+Cambio en la entropía/(2.303*[R]))
K₂ = 10^((-ΔH/(2.303*[R]*T₂))+ΔS/(2.303*[R]))

¿Qué es la constante de equilibrio?

La constante de equilibrio se define como el producto de la concentración de productos en equilibrio por el producto de la concentración de reactivos en equilibrio. Esta representación se conoce como ley de equilibrio o equilibrio químico. La expresión constante de equilibrio termodinámicamente correcta relaciona las actividades de todas las especies presentes en la reacción.

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