Calculadora Entropía usando energía libre de Helmholtz, energía interna y temperatura

✖La energía interna de un sistema termodinámico es la energía contenida en él. Es la energía necesaria para crear o preparar el sistema en cualquier estado interno dado.ⓘ Energía interna [U]			+10% -10%
✖La energía libre de Helmholtz es un concepto termodinámico en el que el potencial termodinámico se utiliza para medir el trabajo de un sistema cerrado.ⓘ Energía libre de Helmholtz [A]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ La temperatura [T]			+10% -10%

✖La entropía es la medida de la energía térmica de un sistema por unidad de temperatura que no está disponible para realizar un trabajo útil.ⓘ Entropía usando energía libre de Helmholtz, energía interna y temperatura [S]

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Entropía usando energía libre de Helmholtz, energía interna y temperatura Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Entropía = (Energía interna-Energía libre de Helmholtz)/La temperatura
S = (U-A)/T
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Entropía - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía es la medida de la energía térmica de un sistema por unidad de temperatura que no está disponible para realizar un trabajo útil.
Energía interna - (Medido en Joule) - La energía interna de un sistema termodinámico es la energía contenida en él. Es la energía necesaria para crear o preparar el sistema en cualquier estado interno dado.
Energía libre de Helmholtz - (Medido en Joule) - La energía libre de Helmholtz es un concepto termodinámico en el que el potencial termodinámico se utiliza para medir el trabajo de un sistema cerrado.
La temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Energía interna: 1.21 kilojulio --> 1210 Joule (Verifique la conversión aquí)
Energía libre de Helmholtz: 1.1 kilojulio --> 1100 Joule (Verifique la conversión aquí)
La temperatura: 450 Kelvin --> 450 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

S = (U-A)/T --> (1210-1100)/450

Evaluar ... ...

S = 0.244444444444444

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.244444444444444 Joule por Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.244444444444444 ≈ 0.244444 Joule por Kelvin <-- Entropía

(Cálculo completado en 00.021 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Presión usando Entalpía, Energía Interna y Volumen

LaTeX Vamos Presión = (entalpía-Energía interna)/Volumen

Volumen usando Entalpía, Energía Interna y Presión

LaTeX Vamos Volumen = (entalpía-Energía interna)/Presión

Entalpía usando Energía Interna, Presión y Volumen

LaTeX Vamos entalpía = Energía interna+Presión*Volumen

Energía Interna usando Entalpía, Presión y Volumen

LaTeX Vamos Energía interna = entalpía-Presión*Volumen

Entropía usando energía libre de Helmholtz, energía interna y temperatura Fórmula

LaTeX Vamos

Entropía = (Energía interna-Energía libre de Helmholtz)/La temperatura
S = (U-A)/T

¿Qué es la energía libre de Helmholtz?

En termodinámica, la energía libre de Helmholtz es un potencial termodinámico que mide el trabajo útil obtenible de un sistema termodinámico cerrado a temperatura y volumen constantes (isotérmico, isocórico). El negativo del cambio en la energía de Helmholtz durante un proceso es igual a la cantidad máxima de trabajo que el sistema puede realizar en un proceso termodinámico en el que el volumen se mantiene constante. Si el volumen no se mantuviera constante, parte de este trabajo se realizaría como trabajo de contorno. Esto hace que la energía de Helmholtz sea útil para sistemas mantenidos a volumen constante.

¿Qué es el teorema de Duhem?

Para cualquier sistema cerrado formado por cantidades conocidas de especies químicas prescritas, el estado de equilibrio está completamente determinado cuando se fijan dos variables independientes cualesquiera. Las dos variables independientes sujetas a especificación pueden ser, en general, intensivas o extensivas. Sin embargo, el número de variables intensivas independientes viene dado por la regla de las fases. Así, cuando F = 1, al menos una de las dos variables debe ser extensiva, y cuando F = 0, ambas deben ser extensivas.

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