Elevación del punto de ebullición dada la presión de vapor Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Elevación del punto de ebullición = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*Presión de vapor de disolvente puro)
ΔTb = ((PoA-PA)*[R]*(Tbp^2))/(ΔHvap*PoA)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 5 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Variables utilizadas
Elevación del punto de ebullición - (Medido en Kelvin) - La elevación del punto de ebullición se refiere al aumento del punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto.
Presión de vapor de disolvente puro - (Medido en Pascal) - La presión de vapor del solvente puro es la presión de vapor del solvente antes de la adición del soluto.
Presión de vapor de disolvente en solución - (Medido en Pascal) - La presión de vapor del solvente en solución es la presión de vapor del solvente después de la adición del soluto.
Punto de ebullición del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.
Entalpía molar de vaporización - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Presión de vapor de disolvente puro: 20000 Pascal --> 20000 Pascal No se requiere conversión
Presión de vapor de disolvente en solución: 15000 Pascal --> 15000 Pascal No se requiere conversión
Punto de ebullición del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin No se requiere conversión
Entalpía molar de vaporización: 40.7 Kilojulio / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique la conversión ​aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
ΔTb = ((PoA-PA)*[R]*(Tbp^2))/(ΔHvap*PoA) --> ((20000-15000)*[R]*(15^2))/(40700*20000)
Evaluar ... ...
ΔTb = 0.0114911184833199
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.0114911184833199 Kelvin --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.0114911184833199 0.011491 Kelvin <-- Elevación del punto de ebullición
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Elevación del punto de ebullición Calculadoras

Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización
​ LaTeX ​ Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)
Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización
​ LaTeX ​ Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)
Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición
​ LaTeX ​ Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)
Elevación en el punto de ebullición del solvente
​ LaTeX ​ Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Elevación del punto de ebullición dada la presión de vapor Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Elevación del punto de ebullición = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*Presión de vapor de disolvente puro)
ΔTb = ((PoA-PA)*[R]*(Tbp^2))/(ΔHvap*PoA)

¿Qué es la constante ebulloscópica?

La constante de elevación molal o constante ebulloscópica se define como la elevación del punto de ebullición cuando se añade un mol de soluto no volátil a un kilogramo de disolvente. La constante ebullioscópica es la constante que expresa la cantidad en la que el punto de ebullición de un solvente es elevado por un soluto no disociable. Sus unidades son K Kg mol-1.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!