Calculadora MCM

Calculadora Parte eléctrica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte clásica

Química Financiero Física Ingenieria Más >>

↳

Termodinámica química Bioquímica Cinética química Concepto molecular y estequiometría Más >>

⤿

Segundas leyes de la termodinámica Capacidad calorífica Termodinámica de primer orden Termoquímica

✖La entropía libre de Helmholtz se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico.ⓘ Entropía libre de Helmholtz [Φ]			+10% -10%
✖La entropía libre clásica de Helmholtz expresa el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito en su estado termodinámico clásico.ⓘ Entropía libre clásica de Helmholtz [Φ_k]			+10% -10%

✖La entropía libre de Helmholtz eléctrica se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito en su estado termodinámico eléctrico.ⓘ Parte eléctrica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte clásica [Φ_e]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Química Fórmula PDF PDF Image

Parte eléctrica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte clásica Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Entropía libre eléctrica de Helmholtz = (Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre clásica de Helmholtz)
Φ_e = (Φ-Φ_k)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Entropía libre eléctrica de Helmholtz - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Helmholtz eléctrica se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito en su estado termodinámico eléctrico.
Entropía libre de Helmholtz - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Helmholtz se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico.
Entropía libre clásica de Helmholtz - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre clásica de Helmholtz expresa el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito en su estado termodinámico clásico.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Entropía libre de Helmholtz: 70 Joule por Kelvin --> 70 Joule por Kelvin No se requiere conversión
Entropía libre clásica de Helmholtz: 68 Joule por Kelvin --> 68 Joule por Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Φ_e = (Φ-Φ_k) --> (70-68)

Evaluar ... ...

Φ_e = 2

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2 Joule por Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

2 Joule por Kelvin <-- Entropía libre eléctrica de Helmholtz

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Termodinámica química » Segundas leyes de la termodinámica » Parte eléctrica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte clásica

Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< Segundas leyes de la termodinámica Calculadoras

Potencial de electrodo dada la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Potencial de electrodo = -Cambio de energía libre de Gibbs/(Número de moles de electrones*[Faraday])

Potencial de celda dado el cambio en la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Potencial celular = -Cambio de energía libre de Gibbs/(Moles de electrones transferidos*[Faraday])

Parte clásica de la entropía libre de Gibbs dada la parte eléctrica

LaTeX Vamos Entropía libre de gibbs de la parte clásica = (Entropía libre del sistema de Gibbs-Entropía libre de Gibbs de la parte eléctrica)

Parte clásica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte eléctrica

LaTeX Vamos Entropía libre de Helmholtz clásica = (Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre eléctrica de Helmholtz)

Parte eléctrica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte clásica Fórmula

LaTeX Vamos

Entropía libre eléctrica de Helmholtz = (Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre clásica de Helmholtz)
Φ_e = (Φ-Φ_k)

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Hückel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en solución.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!