Calculadora Parte eléctrica de la entropía libre de Gibbs dada la parte clásica

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✖La entropía libre de Gibbs es un potencial termodinámico entrópico análogo a la energía libre.ⓘ Entropía libre de Gibbs [Ξ]			+10% -10%
✖La entropía libre de Gibbs de la parte clásica es un potencial termodinámico entrópico análogo a la energía libre con respecto a la parte clásica.ⓘ Entropía libre de gibbs de la parte clásica [Ξ_k]			+10% -10%

✖La entropía libre de Gibbs de la parte eléctrica es un potencial termodinámico entrópico análogo a la energía libre de la parte eléctrica.ⓘ Parte eléctrica de la entropía libre de Gibbs dada la parte clásica [Ξ_e]

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Parte eléctrica de la entropía libre de Gibbs dada la parte clásica Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Entropía libre de Gibbs de la parte eléctrica = (Entropía libre de Gibbs-Entropía libre de gibbs de la parte clásica)
Ξ_e = (Ξ-Ξ_k)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Entropía libre de Gibbs de la parte eléctrica - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Gibbs de la parte eléctrica es un potencial termodinámico entrópico análogo a la energía libre de la parte eléctrica.
Entropía libre de Gibbs - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Gibbs es un potencial termodinámico entrópico análogo a la energía libre.
Entropía libre de gibbs de la parte clásica - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Gibbs de la parte clásica es un potencial termodinámico entrópico análogo a la energía libre con respecto a la parte clásica.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Entropía libre de Gibbs: 70.2 Joule por Kelvin --> 70.2 Joule por Kelvin No se requiere conversión
Entropía libre de gibbs de la parte clásica: 5 Joule por Kelvin --> 5 Joule por Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Ξ_e = (Ξ-Ξ_k) --> (70.2-5)

Evaluar ... ...

Ξ_e = 65.2

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

65.2 Joule por Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

65.2 Joule por Kelvin <-- Entropía libre de Gibbs de la parte eléctrica

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Moles de electrones transferidos dado el cambio estándar en la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Moles de electrones transferidos = -(Energía libre de Gibbs estándar)/([Faraday]*Potencial de celda estándar)

Cambio estándar en la energía libre de Gibbs dado el potencial de celda estándar

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs estándar = -(Moles de electrones transferidos)*[Faraday]*Potencial de celda estándar

Moles de electrones transferidos dado el cambio en la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Moles de electrones transferidos = (-Energía libre de Gibbs)/([Faraday]*Potencial celular)

Cambio en la energía libre de Gibbs dado el potencial de celda

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = (-Moles de electrones transferidos*[Faraday]*Potencial celular)

Parte eléctrica de la entropía libre de Gibbs dada la parte clásica Fórmula

LaTeX Vamos

Entropía libre de Gibbs de la parte eléctrica = (Entropía libre de Gibbs-Entropía libre de gibbs de la parte clásica)
Ξ_e = (Ξ-Ξ_k)

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Hückel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en solución.

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