Calculadora Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización

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✖El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.ⓘ Punto de ebullición del solvente [T_bp]			+10% -10%
✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%
✖La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes.ⓘ Entalpía molar de vaporización [ΔH_vap]			+10% -10%

✖La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.ⓘ Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización [k_b]

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Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)
k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Constante ebullioscópica del disolvente - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.
Punto de ebullición del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Gramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.
Entalpía molar de vaporización - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Punto de ebullición del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin No se requiere conversión
Masa molar of Disolvente: 400 Kilogramo --> 400000 Gramo (Verifique la conversión aquí)
Entalpía molar de vaporización: 40.7 Kilojulio / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap) --> ([R]*15*15*400000)/(1000*40700)

Evaluar ... ...

k_b = 18.3857895733118

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

18.3857895733118 Kelvin kilogramo por mol --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

18.3857895733118 ≈ 18.38579 Kelvin kilogramo por mol <-- Constante ebullioscópica del disolvente

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)

Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Elevación en el punto de ebullición del solvente

LaTeX Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización Fórmula

LaTeX Vamos

¿Qué es la entalpía molar de vaporización?

La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes. La unidad habitual es kilojulios por mol (kJ / mol). Debido a que se requiere energía para vaporizar un líquido, la entalpía molar de vaporización tiene un signo positivo. Esto indica que el sistema absorbe energía para que las moléculas entren en estado gaseoso.

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