Calculadora Forma temprana del principio de incertidumbre

Química Financiero Física Ingenieria Más >>

↳

Estructura atomica Bioquímica Cinética química Concepto molecular y estequiometría Más >>

⤿

Principio de incertidumbre de Heisenberg Dispersión de Rutherford Distancia de acercamiento más cercano Ecuación de onda de Schrodinger Más >>

✖La incertidumbre en la posición es la precisión de la medición de la partícula.ⓘ Incertidumbre en la posición [Δx]

+10%

-10%

✖La incertidumbre temprana en el momento es la precisión del momento de la partícula.ⓘ Forma temprana del principio de incertidumbre [Δp_UM]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

✖

Forma temprana del principio de incertidumbre

Fórmula

Δp UM = \frac{[hP]}{Δx}

Ejemplo

1.9E-35 kg*m/s = \frac{[hP]}{35 m}

Calculadora

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Estructura atomica Fórmula PDF PDF Image

Forma temprana del principio de incertidumbre Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Incertidumbre temprana en el impulso = [hP]/Incertidumbre en la posición
Δp_UM = [hP]/Δx
Esta fórmula usa 1 Constantes, 2 Variables

Constantes utilizadas

[hP] - constante de planck Valor tomado como 6.626070040E-34

Variables utilizadas

Incertidumbre temprana en el impulso - (Medido en Kilogramo metro por segundo) - La incertidumbre temprana en el momento es la precisión del momento de la partícula.
Incertidumbre en la posición - (Medido en Metro) - La incertidumbre en la posición es la precisión de la medición de la partícula.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Incertidumbre en la posición: 35 Metro --> 35 Metro No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Δp_UM = [hP]/Δx --> [hP]/35

Evaluar ... ...

Δp_UM = 1.89316286857143E-35

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.89316286857143E-35 Kilogramo metro por segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.89316286857143E-35 ≈ 1.9E-35 Kilogramo metro por segundo <-- Incertidumbre temprana en el impulso

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Estructura atomica » Principio de incertidumbre de Heisenberg » Forma temprana del principio de incertidumbre

Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

< Principio de incertidumbre de Heisenberg Calculadoras

Masa en principio de incertidumbre

Vamos Misa en UP = [hP]/(4*pi*Incertidumbre en la posición*Incertidumbre en la velocidad)

Incertidumbre en la posición dada Incertidumbre en la velocidad

Vamos Incertidumbre de posición = [hP]/(2*pi*Masa*Incertidumbre en la velocidad)

Incertidumbre en la velocidad

Vamos Incertidumbre de velocidad = [hP]/(4*pi*Masa*Incertidumbre en la posición)

Incertidumbre en la cantidad de movimiento dada la incertidumbre en la velocidad

Vamos Incertidumbre del impulso = Masa*Incertidumbre en la velocidad

Forma temprana del principio de incertidumbre Fórmula

Incertidumbre temprana en el impulso = [hP]/Incertidumbre en la posición
Δp_UM = [hP]/Δx

¿Qué es el principio de incertidumbre de Heisenberg?

El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que "es imposible determinar simultáneamente la posición exacta y el momento de un electrón". Es matemáticamente posible expresar la incertidumbre que, concluyó Heisenberg, siempre existe si se intenta medir el momento y la posición de las partículas. Primero, debemos definir la variable "x" como la posición de la partícula, y definir "p" como el momento de la partícula.

¿Se nota el principio de incertidumbre de Heisenberg en todas las ondas de la materia?

El principio de Heisenberg es aplicable a todas las ondas de materia. El error de medición de dos propiedades conjugadas cualesquiera, cuyas dimensiones resultan ser joule seg, como posición-momento, tiempo-energía, se guiará por el valor de Heisenberg. Pero será notable y significativo solo para partículas pequeñas como un electrón con una masa muy baja. Una partícula más grande con una masa pesada mostrará que el error es muy pequeño e insignificante.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!