Distancia entre superficies dado el potencial de par de Van Der Waals Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Distancia entre superficies = ((0-Coeficiente de interacción par partícula-partícula)/Potencial de pareja de Van der Waals)^(1/6)
r = ((0-C)/ωr)^(1/6)
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Distancia entre superficies - (Medido en Metro) - La distancia entre superficies es la longitud del segmento de línea entre las 2 superficies.
Coeficiente de interacción par partícula-partícula - El coeficiente de interacción del par partícula-partícula se puede determinar a partir del potencial del par de Van der Waals.
Potencial de pareja de Van der Waals - (Medido en Joule) - Los pares de potencial de Van der Waals son impulsados por interacciones eléctricas inducidas entre dos o más átomos o moléculas que están muy cerca entre sí.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Coeficiente de interacción par partícula-partícula: 8 --> No se requiere conversión
Potencial de pareja de Van der Waals: -500 Joule --> -500 Joule No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
r = ((0-C)/ωr)^(1/6) --> ((0-8)/(-500))^(1/6)
Evaluar ... ...
r = 0.501980288436682
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.501980288436682 Metro -->5019802884.36682 Angstrom (Verifique la conversión ​aquí)
RESPUESTA FINAL
5019802884.36682 5E+9 Angstrom <-- Distancia entre superficies
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Fuerza de Van der Waals Calculadoras

Energía de interacción de Van der Waals entre dos cuerpos esféricos
​ LaTeX ​ Vamos Energía de interacción de Van der Waals = (-(Coeficiente de Hamaker/6))*(((2*Radio del cuerpo esférico 1*Radio del cuerpo esférico 2)/((Distancia de centro a centro^2)-((Radio del cuerpo esférico 1+Radio del cuerpo esférico 2)^2)))+((2*Radio del cuerpo esférico 1*Radio del cuerpo esférico 2)/((Distancia de centro a centro^2)-((Radio del cuerpo esférico 1-Radio del cuerpo esférico 2)^2)))+ln(((Distancia de centro a centro^2)-((Radio del cuerpo esférico 1+Radio del cuerpo esférico 2)^2))/((Distancia de centro a centro^2)-((Radio del cuerpo esférico 1-Radio del cuerpo esférico 2)^2))))
Energía potencial en el límite de máxima aproximación
​ LaTeX ​ Vamos Energía potencial en límite = (-Coeficiente de Hamaker*Radio del cuerpo esférico 1*Radio del cuerpo esférico 2)/((Radio del cuerpo esférico 1+Radio del cuerpo esférico 2)*6*Distancia entre superficies)
Distancia entre superficies dada la energía potencial en el límite de aproximación cercana
​ LaTeX ​ Vamos Distancia entre superficies = (-Coeficiente de Hamaker*Radio del cuerpo esférico 1*Radio del cuerpo esférico 2)/((Radio del cuerpo esférico 1+Radio del cuerpo esférico 2)*6*Energía potencial)
Radio del cuerpo esférico 1 dada la energía potencial en el límite de máxima aproximación
​ LaTeX ​ Vamos Radio del cuerpo esférico 1 = 1/((-Coeficiente de Hamaker/(Energía potencial*6*Distancia entre superficies))-(1/Radio del cuerpo esférico 2))

Distancia entre superficies dado el potencial de par de Van Der Waals Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Distancia entre superficies = ((0-Coeficiente de interacción par partícula-partícula)/Potencial de pareja de Van der Waals)^(1/6)
r = ((0-C)/ωr)^(1/6)

¿Cuáles son las principales características de las fuerzas de Van der Waals?

1) Son más débiles que los enlaces iónicos y covalentes normales. 2) Las fuerzas de Van der Waals son aditivas y no pueden saturarse. 3) No tienen característica direccional. 4) Todas son fuerzas de corto alcance y, por lo tanto, solo deben considerarse las interacciones entre las partículas más cercanas (en lugar de todas las partículas). La atracción de Van der Waals es mayor si las moléculas están más cerca. 5) Las fuerzas de Van der Waals son independientes de la temperatura, excepto en las interacciones dipolo-dipolo.

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