MCM de dos números

Calculadora Constante de disociación del ácido 2 dado el grado de disociación de ambos ácidos

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✖La constante de disociación del ácido 1 se define como el grado de disociación del ácido 1 en la solución.ⓘ Constante de disociación del ácido 1 [K_a1]			+10% -10%
✖El grado de disociación 2 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 2 y su conductividad molar límite 2.ⓘ Grado de disociación 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖El grado de disociación 1 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 1 y su conductividad molar límite 1.ⓘ Grado de disociación 1 [𝝰₁]			+10% -10%

✖La constante de disociación del ácido 2 se define como el grado de disociación del ácido 2 en la solución.ⓘ Constante de disociación del ácido 2 dado el grado de disociación de ambos ácidos [K_a2]

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Constante de disociación del ácido 2 dado el grado de disociación de ambos ácidos Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de disociación del ácido 2 = (Constante de disociación del ácido 1)*((Grado de disociación 2/Grado de disociación 1)^2)
K_a2 = (K_a1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Constante de disociación del ácido 2 - La constante de disociación del ácido 2 se define como el grado de disociación del ácido 2 en la solución.
Constante de disociación del ácido 1 - La constante de disociación del ácido 1 se define como el grado de disociación del ácido 1 en la solución.
Grado de disociación 2 - El grado de disociación 2 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 2 y su conductividad molar límite 2.
Grado de disociación 1 - El grado de disociación 1 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 1 y su conductividad molar límite 1.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de disociación del ácido 1: 6 --> No se requiere conversión
Grado de disociación 2: 0.34 --> No se requiere conversión
Grado de disociación 1: 0.5 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_a2 = (K_a1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2) --> (6)*((0.34/0.5)^2)

Evaluar ... ...

K_a2 = 2.7744

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2.7744 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

2.7744 <-- Constante de disociación del ácido 2

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante de disociación del ácido 1 dado el grado de disociación de ambos ácidos

LaTeX Vamos Constante de disociación del ácido 1 = (Constante de disociación del ácido 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)

Constante de disociación del ácido 2 dado el grado de disociación de ambos ácidos

LaTeX Vamos Constante de disociación del ácido 2 = (Constante de disociación del ácido 1)*((Grado de disociación 2/Grado de disociación 1)^2)

Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases

LaTeX Vamos Constante de disociación de base 1 = (Constante de disociación de base 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)

Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil

LaTeX Vamos Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)

Constante de disociación del ácido 2 dado el grado de disociación de ambos ácidos Fórmula

LaTeX Vamos

Constante de disociación del ácido 2 = (Constante de disociación del ácido 1)*((Grado de disociación 2/Grado de disociación 1)^2)
K_a2 = (K_a1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)

¿Qué es el efecto de nivelación?

Los agregados como HClO4 H2SO4, HNO3, etc., reaccionan con el agua casi completamente para formar iones H3O. Por lo tanto, todos los ácidos fuertes en soluciones acuosas parecen igualmente fuertes y sus concentraciones relativas en solución acuosa no pueden compararse. Dado que el H3O es el ácido más fuerte del agua. la concentración de los ácidos anteriores se reduce al nivel de concentración de H3O en el agua. Similar. bases fuertes como NaOH. KOH. El Ba (OH) 2 se reduce a la fuerza del ion OH– en el agua. Esto se llama efecto de nivelación.

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