Constante de disociación del ácido 1 dado el grado de disociación de ambos ácidos Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Constante de disociación del ácido 1 = (Constante de disociación del ácido 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)
Ka1 = (Ka2)*((𝝰1/𝝰2)^2)
Esta fórmula usa 4 Variables
Variables utilizadas
Constante de disociación del ácido 1 - La constante de disociación del ácido 1 se define como el grado de disociación del ácido 1 en la solución.
Constante de disociación del ácido 2 - La constante de disociación del ácido 2 se define como el grado de disociación del ácido 2 en la solución.
Grado de disociación 1 - El grado de disociación 1 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 1 y su conductividad molar límite 1.
Grado de disociación 2 - El grado de disociación 2 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 2 y su conductividad molar límite 2.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Constante de disociación del ácido 2: 0.00011 --> No se requiere conversión
Grado de disociación 1: 0.5 --> No se requiere conversión
Grado de disociación 2: 0.34 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Ka1 = (Ka2)*((𝝰1/𝝰2)^2) --> (0.00011)*((0.5/0.34)^2)
Evaluar ... ...
Ka1 = 0.000237889273356401
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.000237889273356401 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.000237889273356401 0.000238 <-- Constante de disociación del ácido 1
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Constante de disociación Calculadoras

Constante de disociación del ácido 1 dado el grado de disociación de ambos ácidos
​ LaTeX ​ Vamos Constante de disociación del ácido 1 = (Constante de disociación del ácido 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)
Constante de disociación del ácido 2 dado el grado de disociación de ambos ácidos
​ LaTeX ​ Vamos Constante de disociación del ácido 2 = (Constante de disociación del ácido 1)*((Grado de disociación 2/Grado de disociación 1)^2)
Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases
​ LaTeX ​ Vamos Constante de disociación de base 1 = (Constante de disociación de base 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)
Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil
​ LaTeX ​ Vamos Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)

Fórmulas importantes de conductancia Calculadoras

Conductividad dada Conductancia
​ LaTeX ​ Vamos Conductancia específica = (Conductancia)*(Distancia entre electrodos/Área de sección transversal del electrodo)
Conductividad dada Volumen molar de solución
​ LaTeX ​ Vamos Conductancia específica = (Solución Conductividad molar/Volumen molar)
Conductividad dada Constante de celda
​ LaTeX ​ Vamos Conductancia específica = (Conductancia*Constante de celda)
Conductancia
​ LaTeX ​ Vamos Conductancia = 1/Resistencia

Constante de disociación del ácido 1 dado el grado de disociación de ambos ácidos Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Constante de disociación del ácido 1 = (Constante de disociación del ácido 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)
Ka1 = (Ka2)*((𝝰1/𝝰2)^2)

¿Qué es el efecto de nivelación?

Los agregados como HClO4 H2SO4, HNO3, etc., reaccionan con el agua casi completamente para formar iones H3O. Por lo tanto, todos los ácidos fuertes en soluciones acuosas parecen igualmente fuertes y sus concentraciones relativas en solución acuosa no pueden compararse. Dado que el H3O es el ácido más fuerte del agua. la concentración de los ácidos anteriores se reduce al nivel de concentración de H3O en el agua. Similar. bases fuertes como NaOH. KOH. El Ba (OH) 2 se reduce a la fuerza del ion OH– en el agua. Esto se llama efecto de nivelación.

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