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Calculadora Kb constante de disociación dada la concentración inicial

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✖La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.ⓘ Concentración inicial [C₀]			+10% -10%
✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.ⓘ Grado de disociación [𝝰]			+10% -10%

✖La constante de disociación de una base débil es la constante de disociación de una solución acuosa de una base débil.ⓘ Kb constante de disociación dada la concentración inicial [K_b]

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Kb constante de disociación dada la concentración inicial Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de disociación de base débil = Concentración inicial*(Grado de disociación^2)
K_b = C₀*(𝝰^2)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Constante de disociación de base débil - La constante de disociación de una base débil es la constante de disociación de una solución acuosa de una base débil.
Concentración inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración inicial: 0.3 mol/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Grado de disociación: 0.35 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_b = C₀*(𝝰^2) --> 300*(0.35^2)

Evaluar ... ...

K_b = 36.75

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

36.75 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

36.75 <-- Constante de disociación de base débil

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 200+ más calculadoras!

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Constante de disociación de base débil = Concentración inicial*(Grado de disociación^2)
K_b = C₀*(𝝰^2)

Explique la ley de dilución de Ostwald.

La ley de dilución de Ostwald es una relación propuesta en 1888 por Wilhelm Ostwald. La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo a una dilución infinita el electrolito débil sufre una ionización completa.

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