Constante de disociación Ka dada la concentración inicial Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Constante de disociación del ácido débil = Concentración inicial*(Grado de disociación^2)
Ka = C0*(𝝰^2)
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Constante de disociación del ácido débil - La constante de disociación del ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.
Concentración inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Concentración inicial: 0.3 mol/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
Grado de disociación: 0.35 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Ka = C0*(𝝰^2) --> 300*(0.35^2)
Evaluar ... ...
Ka = 36.75
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
36.75 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
36.75 <-- Constante de disociación del ácido débil
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal
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Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Ley de dilución de Ostwald Calculadoras

Constante de disociación del ácido débil Ka dada la concentración del ácido débil y sus iones
​ LaTeX ​ Vamos Constante de disociación del ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Concentración de ácido débil
Concentración de ácido débil dada la constante de disociación y la concentración de iones
​ LaTeX ​ Vamos Concentración de ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Constante de disociación del ácido débil
Concentración de iones de hidrógeno dada Ka y concentración de ácido débil y anión
​ LaTeX ​ Vamos Concentración de iones de hidrógeno = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de anión en ácido débil
Concentración de anión dado Ka y concentración de ácido débil e ion hidrógeno
​ LaTeX ​ Vamos Concentración de anión en ácido débil = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de iones de hidrógeno

Constante de disociación Ka dada la concentración inicial Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Constante de disociación del ácido débil = Concentración inicial*(Grado de disociación^2)
Ka = C0*(𝝰^2)

Explique la ley de dilución de Ostwald.

La ley de dilución de Ostwald es una relación propuesta en 1888 por Wilhelm Ostwald. La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo a una dilución infinita el electrolito débil sufre una ionización completa.

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