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Calculadora Constante de disociación Ka dada la concentración inicial de ácido débil y el grado de disociación

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✖La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.ⓘ Concentración inicial [C₀]			+10% -10%
✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.ⓘ Grado de disociación [𝝰]			+10% -10%

✖La constante de disociación del ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.ⓘ Constante de disociación Ka dada la concentración inicial de ácido débil y el grado de disociación [K_a]

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Fórmula

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Constante de disociación Ka dada la concentración inicial de ácido débil y el grado de disociación

Fórmula

K a = \frac{C 0 \cdot (𝝰^{2})}{1 - 𝝰}

Ejemplo

56.53846 = \frac{0.3 mol/L \cdot ({0.35}^{2})}{1 - 0.35}

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Constante de disociación Ka dada la concentración inicial de ácido débil y el grado de disociación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de disociación del ácido débil = (Concentración inicial*(Grado de disociación^2))/(1-Grado de disociación)
K_a = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Constante de disociación del ácido débil - La constante de disociación del ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.
Concentración inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración inicial: 0.3 mol/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Grado de disociación: 0.35 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_a = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰) --> (300*(0.35^2))/(1-0.35)

Evaluar ... ...

K_a = 56.5384615384615

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

56.5384615384615 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

56.5384615384615 ≈ 56.53846 <-- Constante de disociación del ácido débil

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante de disociación del ácido débil Ka dada la concentración del ácido débil y sus iones

Vamos Constante de disociación del ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Concentración de ácido débil

Concentración de ácido débil dada la constante de disociación y la concentración de iones

Vamos Concentración de ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Constante de disociación del ácido débil

Concentración de iones de hidrógeno dada Ka y concentración de ácido débil y anión

Vamos Concentración de iones de hidrógeno = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de anión en ácido débil

Concentración de anión dado Ka y concentración de ácido débil e ion hidrógeno

Vamos Concentración de anión en ácido débil = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de iones de hidrógeno

Constante de disociación Ka dada la concentración inicial de ácido débil y el grado de disociación Fórmula

Constante de disociación del ácido débil = (Concentración inicial*(Grado de disociación^2))/(1-Grado de disociación)
K_a = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)

Explique la ley de dilución de Ostwald.

La ley de dilución de Ostwald es una relación propuesta en 1888 por Wilhelm Ostwald. La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo a una dilución infinita el electrolito débil sufre una ionización completa.

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