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Calculadora Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil

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✖La concentración iónica es la concentración molal del electrolito que está presente en la solución.ⓘ Concentración iónica [C]			+10% -10%
✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración determinada.ⓘ Grado de disociación [𝝰]			+10% -10%

✖La constante de disociación de un ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.ⓘ Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil [K_a]

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Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Constante de disociación del ácido débil - La constante de disociación de un ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.
Concentración iónica - (Medido en mol/litro) - La concentración iónica es la concentración molal del electrolito que está presente en la solución.
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración determinada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración iónica: 0.0013 mol/litro --> 0.0013 mol/litro No se requiere conversión
Grado de disociación: 0.35 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_a = C*((𝝰)^2) --> 0.0013*((0.35)^2)

Evaluar ... ...

K_a = 0.00015925

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.00015925 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.00015925 ≈ 0.000159 <-- Constante de disociación del ácido débil

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Constante de disociación Calculadoras

Constante de disociación del ácido 1 dado el grado de disociación de ambos ácidos

LaTeX Vamos Constante de disociación del ácido 1 = (Constante de disociación del ácido 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)

Constante de disociación del ácido 2 dado el grado de disociación de ambos ácidos

LaTeX Vamos Constante de disociación del ácido 2 = (Constante de disociación del ácido 1)*((Grado de disociación 2/Grado de disociación 1)^2)

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LaTeX Vamos Constante de disociación de base 1 = (Constante de disociación de base 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)

Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil

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Conductividad dada Conductancia

LaTeX Vamos Conductancia específica = (Conductancia)*(Distancia entre electrodos/Área de sección transversal del electrodo)

Conductividad dada Volumen molar de solución

LaTeX Vamos Conductancia específica = (Solución Conductividad molar/Volumen molar)

Conductividad dada Constante de celda

LaTeX Vamos Conductancia específica = (Conductancia*Constante de celda)

Conductancia

LaTeX Vamos Conductancia = 1/Resistencia

Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil Fórmula

LaTeX Vamos

Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)

¿Cuál es la ley de dilución de Ostwald?

La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo en una dilución infinita, el electrolito débil sufre una ionización completa.

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