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Calculadora Constante de disociación 2 dada la fuerza relativa, concentración de ácido y diss Const 1

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✖Conc. de ácido 1 dada la constante de disociación es una medida de la cantidad de iones de ácido 1 disponibles disueltos en un disolvente.ⓘ Conc. del ácido 1 dada la constante de disociación [C'₁]			+10% -10%
✖La constante de disociación del ácido débil 1 es la constante de disociación 1 para una solución acuosa de ácido débil 1.ⓘ Constante de disociación del ácido débil 1 [K_a1]			+10% -10%
✖La Fuerza Relativa de Dos Ácidos es la relación de la concentración de iones de hidrógeno del ácido 1 con respecto a los demás.ⓘ Fuerza relativa de dos ácidos [R_strength]			+10% -10%
✖La concentración de ácido 2 es una medida de la cantidad de iones de ácido 2 disponibles disueltos en un disolvente.ⓘ Concentración de ácido 2 [C₂]			+10% -10%

✖La constante de disociación del ácido débil 2 es la constante de disociación 1 para una solución acuosa de ácido débil 2.ⓘ Constante de disociación 2 dada la fuerza relativa, concentración de ácido y diss Const 1 [K_a2]

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Constante de disociación 2 dada la fuerza relativa, concentración de ácido y diss Const 1 Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de disociación del ácido débil 2 = (Conc. del ácido 1 dada la constante de disociación*Constante de disociación del ácido débil 1)/((Fuerza relativa de dos ácidos^2)*Concentración de ácido 2)
K_a2 = (C'₁*K_a1)/((R_strength^2)*C₂)
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Constante de disociación del ácido débil 2 - La constante de disociación del ácido débil 2 es la constante de disociación 1 para una solución acuosa de ácido débil 2.
Conc. del ácido 1 dada la constante de disociación - (Medido en Mol por metro cúbico) - Conc. de ácido 1 dada la constante de disociación es una medida de la cantidad de iones de ácido 1 disponibles disueltos en un disolvente.
Constante de disociación del ácido débil 1 - La constante de disociación del ácido débil 1 es la constante de disociación 1 para una solución acuosa de ácido débil 1.
Fuerza relativa de dos ácidos - La Fuerza Relativa de Dos Ácidos es la relación de la concentración de iones de hidrógeno del ácido 1 con respecto a los demás.
Concentración de ácido 2 - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de ácido 2 es una medida de la cantidad de iones de ácido 2 disponibles disueltos en un disolvente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Conc. del ácido 1 dada la constante de disociación: 0.0024 mol/litro --> 2.4 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Constante de disociación del ácido débil 1: 1.5E-05 --> No se requiere conversión
Fuerza relativa de dos ácidos: 2 --> No se requiere conversión
Concentración de ácido 2: 20 mol/litro --> 20000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_a2 = (C'₁*K_a1)/((R_strength^2)*C₂) --> (2.4*1.5E-05)/((2^2)*20000)

Evaluar ... ...

K_a2 = 4.5E-10

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

4.5E-10 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

4.5E-10 <-- Constante de disociación del ácido débil 2

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 200+ más calculadoras!

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Fuerza relativa de dos ácidos dada la concentración y el grado de disociación de ambos ácidos

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Concentración de iones de hidrógeno del ácido 2 dada Fuerza relativa y concentración de iones de hidrógeno del ácido 1

LaTeX Vamos Ión de hidrógeno proporcionado por el ácido 2 = Ion de hidrógeno proporcionado por el ácido 1/Fuerza relativa de dos ácidos

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Constante de disociación 2 dada la fuerza relativa, concentración de ácido y diss Const 1 Fórmula

LaTeX Vamos

Explique la fuerza relativa del ácido.

La medida en que un ácido da una propiedad ácida es una medida de su fuerza ácida. La fuerza ácida de una solución no depende de su concentración sino del número de iones H presentes. La concentración de iones H depende de la ionización de un ácido en solución. En la dilución, la ionización aumenta y más iones H se disuelven con el resultado de que aumenta la fuerza del ácido. Por tanto, la fuerza del ácido aumenta con la dilución mientras que su concentración disminuye.

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