Depresión en el punto de congelación dada la presión de vapor Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Depresión en el Punto de Congelación = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/(Presión de vapor de disolvente puro*Entalpía molar de fusión)
ΔTf = ((PoA-PA)*[R]*(Tfp^2))/(PoA*ΔHfusion)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 5 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Variables utilizadas
Depresión en el Punto de Congelación - (Medido en Kelvin) - La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.
Presión de vapor de disolvente puro - (Medido en Pascal) - La presión de vapor del solvente puro es la presión de vapor del solvente antes de la adición del soluto.
Presión de vapor de disolvente en solución - (Medido en Pascal) - La presión de vapor del solvente en solución es la presión de vapor del solvente después de la adición del soluto.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Entalpía molar de fusión - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Presión de vapor de disolvente puro: 20000 Pascal --> 20000 Pascal No se requiere conversión
Presión de vapor de disolvente en solución: 15000 Pascal --> 15000 Pascal No se requiere conversión
Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión
Entalpía molar de fusión: 333.5 Kilojulio / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique la conversión ​aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
ΔTf = ((PoA-PA)*[R]*(Tfp^2))/(PoA*ΔHfusion) --> ((20000-15000)*[R]*(430^2))/(20000*333500)
Evaluar ... ...
ΔTf = 1.15243188762859
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
1.15243188762859 Kelvin --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
1.15243188762859 1.152432 Kelvin <-- Depresión en el Punto de Congelación
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión
​ LaTeX ​ Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)
Molalidad dada la depresión en el punto de congelación
​ LaTeX ​ Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)
Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito
​ LaTeX ​ Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad
Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente
​ LaTeX ​ Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el punto de congelación dada la presión de vapor Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Depresión en el Punto de Congelación = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/(Presión de vapor de disolvente puro*Entalpía molar de fusión)
ΔTf = ((PoA-PA)*[R]*(Tfp^2))/(PoA*ΔHfusion)

¿Qué es la constante crioscópica?

También se le llama constante de depresión molal. Una constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente. La constante crioscópica se denota por kf. Su unidad es k.kg.mol − 1. Depende de la masa molar del soluto en la solución.

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