Depresión en el Punto de Congelación dada la Presión Osmótica Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Depresión en el Punto de Congelación = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de fusión)
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion)
Esta fórmula usa 6 Variables
Variables utilizadas
Depresión en el Punto de Congelación - (Medido en Kelvin) - La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.
Presión osmótica - (Medido en Pascal) - La presión osmótica es la presión mínima que debe aplicarse a una solución para evitar el flujo hacia el interior de su disolvente puro a través de una membrana semipermeable.
Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de una sustancia que puede ser un elemento químico o un compuesto químico a temperatura y presión estándar.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Entalpía molar de fusión - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Presión osmótica: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal No se requiere conversión
Volumen molar: 32 Metro cúbico / Mole --> 32 Metro cúbico / Mole No se requiere conversión
Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Entalpía molar de fusión: 333.5 Kilojulio / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique la conversión ​aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion) --> (2.5*32*(430^2))/(85*333500)
Evaluar ... ...
ΔTf = 0.521809683393597
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.521809683393597 Kelvin --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.521809683393597 0.52181 Kelvin <-- Depresión en el Punto de Congelación
(Cálculo completado en 00.007 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión
​ LaTeX ​ Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)
Molalidad dada la depresión en el punto de congelación
​ LaTeX ​ Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)
Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito
​ LaTeX ​ Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad
Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente
​ LaTeX ​ Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación dada la Presión Osmótica Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Depresión en el Punto de Congelación = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de fusión)
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion)

¿Qué es la constante crioscópica?

También se le llama constante de depresión molal. Una constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente. La constante crioscópica se denota por kf. Su unidad es k.kg.mol − 1. Depende de la masa molar del soluto en la solución.

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