✖La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes.ⓘ Entalpía molar de vaporización [ΔHvap] | | | +10% -10% |
✖La elevación del punto de ebullición describe el fenómeno de que el punto de ebullición de un líquido (un disolvente) será más alto cuando se agrega otro compuesto.ⓘ Elevación del punto de ebullición [ΔTb] | | | +10% -10% |
✖El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.ⓘ Punto de congelación del solvente [Tfp] | | | +10% -10% |
✖La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.ⓘ Entalpía molar de fusión [ΔHfusion] | | | +10% -10% |
✖El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.ⓘ Punto de ebullición del solvente [Tbp] | | | +10% -10% |