Depresión en el Punto de Congelación dada la Elevación en el Punto de Ebullición Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Depresión en el Punto de Congelación = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*(Punto de congelación del solvente^2))/(Entalpía molar de fusión*(Punto de ebullición del solvente^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))
Esta fórmula usa 6 Variables
Variables utilizadas
Depresión en el Punto de Congelación - (Medido en Kelvin) - La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.
Entalpía molar de vaporización - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes.
Elevación del punto de ebullición - (Medido en Kelvin) - La elevación del punto de ebullición describe el fenómeno de que el punto de ebullición de un líquido (un disolvente) será más alto cuando se agrega otro compuesto.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Entalpía molar de fusión - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
Punto de ebullición del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Entalpía molar de vaporización: 40.7 Kilojulio / Mole --> 40700 Joule / Mole (Verifique la conversión ​aquí)
Elevación del punto de ebullición: 300 Kelvin --> 300 Kelvin No se requiere conversión
Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión
Entalpía molar de fusión: 333.5 Kilojulio / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique la conversión ​aquí)
Punto de ebullición del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2)) --> (40700*300*(430^2))/(333500*(15^2))
Evaluar ... ...
ΔTf = 30086.6766616692
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
30086.6766616692 Kelvin --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
30086.6766616692 30086.68 Kelvin <-- Depresión en el Punto de Congelación
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión
​ LaTeX ​ Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)
Molalidad dada la depresión en el punto de congelación
​ LaTeX ​ Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)
Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito
​ LaTeX ​ Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad
Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente
​ LaTeX ​ Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación dada la Elevación en el Punto de Ebullición Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Depresión en el Punto de Congelación = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*(Punto de congelación del solvente^2))/(Entalpía molar de fusión*(Punto de ebullición del solvente^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))

¿Qué es la constante crioscópica?

También se le llama constante de depresión molal. Una constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente. La constante crioscópica se denota por kf. Su unidad es k.kg.mol − 1. Depende de la masa molar del soluto en la solución.

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