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Calculadora Densidad de la solución utilizando la molaridad de la solución

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✖La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.ⓘ Molaridad [Mol]			+10% -10%
✖La fracción molar de soluto en una fórmula de solución binaria se define como la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de componentes presentes en la solución.ⓘ Fracción molar de soluto [x_solute]			+10% -10%
✖La masa molar de soluto es la masa de un soluto dividida por la cantidad de soluto presente.ⓘ Masa molar of Soluto [M_solute]			+10% -10%
✖La masa molar de solvente es la masa de un soluto dividida por la cantidad de soluto presente.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%

✖La densidad de la solución es una medida relativa de la masa de un objeto en comparación con el espacio que ocupa.ⓘ Densidad de la solución utilizando la molaridad de la solución [ρ_sol]

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Densidad de la solución utilizando la molaridad de la solución Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Densidad de la solución = (Molaridad/(Fracción molar de soluto*1000))*((Masa molar of Soluto*Fracción molar de soluto)+(Masa molar of Disolvente*(1-Fracción molar de soluto)))
ρ_sol = (Mol/(x_solute*1000))*((M_solute*x_solute)+(M_solvent*(1-x_solute)))
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Densidad de la solución - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad de la solución es una medida relativa de la masa de un objeto en comparación con el espacio que ocupa.
Molaridad - (Medido en Mol por metro cúbico) - La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.
Fracción molar de soluto - La fracción molar de soluto en una fórmula de solución binaria se define como la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de componentes presentes en la solución.
Masa molar of Soluto - (Medido en Kilogramo) - La masa molar de soluto es la masa de un soluto dividida por la cantidad de soluto presente.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Kilogramo) - La masa molar de solvente es la masa de un soluto dividida por la cantidad de soluto presente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Molaridad: 55.5 mol/litro --> 55500 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Fracción molar de soluto: 0.5 --> No se requiere conversión
Masa molar of Soluto: 250 Gramo --> 0.25 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Masa molar of Disolvente: 300 Gramo --> 0.3 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ρ_sol = (Mol/(x_solute*1000))*((M_solute*x_solute)+(M_solvent*(1-x_solute))) --> (55500/(0.5*1000))*((0.25*0.5)+(0.3*(1-0.5)))

Evaluar ... ...

ρ_sol = 30.525

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

30.525 Kilogramo por metro cúbico -->30.525 gramo por litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

30.525 gramo por litro <-- Densidad de la solución

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Masa molar de gas dada la densidad de vapor

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Densidad de la solución utilizando la molaridad de la solución Fórmula

LaTeX Vamos

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la cantidad de una sustancia en un cierto volumen de solución. La molaridad se define como los moles de un soluto por litro de solución. La molaridad también se conoce como concentración molar de una solución. Se denota con el símbolo M. Las unidades de molaridad son M o mol / L. Se dice que una solución 1 M es "un molar".

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