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Calculadora Grado de disociación de la base 1 dada la constante de disociación de ambas bases

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✖El grado de disociación 2 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 2 y su conductividad molar límite 2.ⓘ Grado de disociación 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖La constante de disociación de la base 1 es el grado de disociación de la base 1 en la solución.ⓘ Constante de Disociación de Base 1 [K_b1]			+10% -10%
✖La constante de disociación de la base 2 es el grado de disociación de la base 2 en la solución.ⓘ Constante de Disociación de Base 2 [K_b2]			+10% -10%

✖El grado de disociación 1 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 1 y su conductividad molar límite 1.ⓘ Grado de disociación de la base 1 dada la constante de disociación de ambas bases [𝝰₁]

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Grado de disociación de la base 1 dada la constante de disociación de ambas bases Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Grado de disociación 1 = (Grado de disociación 2)*(sqrt(Constante de Disociación de Base 1/Constante de Disociación de Base 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_b1/K_b2))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 4 Variables

Funciones utilizadas

sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)

Variables utilizadas

Grado de disociación 1 - El grado de disociación 1 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 1 y su conductividad molar límite 1.
Grado de disociación 2 - El grado de disociación 2 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 2 y su conductividad molar límite 2.
Constante de Disociación de Base 1 - La constante de disociación de la base 1 es el grado de disociación de la base 1 en la solución.
Constante de Disociación de Base 2 - La constante de disociación de la base 2 es el grado de disociación de la base 2 en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Grado de disociación 2: 0.34 --> No se requiere conversión
Constante de Disociación de Base 1: 5 --> No se requiere conversión
Constante de Disociación de Base 2: 10 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_b1/K_b2)) --> (0.34)*(sqrt(5/10))

Evaluar ... ...

𝝰₁ = 0.240416305603426

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.240416305603426 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.240416305603426 ≈ 0.240416 <-- Grado de disociación 1

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Grado de disociación del ácido 1 dada la constante de disociación de ambos ácidos

LaTeX Vamos Grado de disociación 1 = (Grado de disociación 2)*(sqrt(Constante de disociación del ácido 1/Constante de disociación del ácido 2))

Grado de disociación del ácido 2 dada la constante de disociación de ambos ácidos

LaTeX Vamos Grado de disociación 2 = (Grado de disociación 1)*(sqrt(Constante de disociación del ácido 2/Constante de disociación del ácido 1))

Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil

LaTeX Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración iónica)

Grado de disociación

LaTeX Vamos Grado de disociación = conductividad molar/Limitar la conductividad molar

Grado de disociación de la base 1 dada la constante de disociación de ambas bases Fórmula

LaTeX Vamos

Grado de disociación 1 = (Grado de disociación 2)*(sqrt(Constante de Disociación de Base 1/Constante de Disociación de Base 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_b1/K_b2))

¿Qué es el efecto de nivelación?

Los agregados como HClO4 H2SO4, HNO3, etc., reaccionan con el agua casi completamente para formar iones H3O. Por lo tanto, todos los ácidos fuertes en soluciones acuosas parecen igualmente fuertes y sus concentraciones relativas en solución acuosa no pueden compararse. Dado que el H3O es el ácido más fuerte del agua. la concentración de los ácidos anteriores se reduce al nivel de concentración de H3O en el agua. Similar. bases fuertes como NaOH. KOH. El Ba (OH) 2 se reduce a la fuerza del ion OH– en el agua. Esto se llama efecto de nivelación.

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