Grado de Disociación dado Kb y Volumen Molar de Base Débil Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación de base débil*Volumen molar)
𝝰 = sqrt(Kb*Vm)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 3 Variables
Funciones utilizadas
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.
Constante de disociación de base débil - La constante de disociación de una base débil es la constante de disociación de una solución acuosa de una base débil.
Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de una sustancia que puede ser un elemento químico o un compuesto químico a temperatura y presión estándar.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Constante de disociación de base débil: 9 --> No se requiere conversión
Volumen molar: 32 Metro cúbico / Mole --> 32 Metro cúbico / Mole No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
𝝰 = sqrt(Kb*Vm) --> sqrt(9*32)
Evaluar ... ...
𝝰 = 16.9705627484771
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
16.9705627484771 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
16.9705627484771 16.97056 <-- Grado de disociación
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal
¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Pragati Jaju
Colegio de Ingenieria (COEP), Pune
¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Ley de dilución de Ostwald Calculadoras

Constante de disociación del ácido débil Ka dada la concentración del ácido débil y sus iones
​ LaTeX ​ Vamos Constante de disociación del ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Concentración de ácido débil
Concentración de ácido débil dada la constante de disociación y la concentración de iones
​ LaTeX ​ Vamos Concentración de ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Constante de disociación del ácido débil
Concentración de iones de hidrógeno dada Ka y concentración de ácido débil y anión
​ LaTeX ​ Vamos Concentración de iones de hidrógeno = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de anión en ácido débil
Concentración de anión dado Ka y concentración de ácido débil e ion hidrógeno
​ LaTeX ​ Vamos Concentración de anión en ácido débil = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de iones de hidrógeno

Grado de Disociación dado Kb y Volumen Molar de Base Débil Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación de base débil*Volumen molar)
𝝰 = sqrt(Kb*Vm)

Explique la ley de dilución de Ostwald.

La ley de dilución de Ostwald es una relación propuesta en 1888 por Wilhelm Ostwald. La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo a una dilución infinita el electrolito débil sufre una ionización completa.

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