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Calculadora Grado de Disociación dado Kb y Concentración Inicial

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✖La constante de disociación de una base débil es la constante de disociación de una solución acuosa de una base débil.ⓘ Constante de disociación de base débil [K_b]			+10% -10%
✖La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.ⓘ Concentración inicial [C₀]			+10% -10%

✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.ⓘ Grado de Disociación dado Kb y Concentración Inicial [𝝰]

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Grado de Disociación dado Kb y Concentración Inicial Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación de base débil/Concentración inicial)
𝝰 = sqrt(K_b/C₀)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 3 Variables

Funciones utilizadas

sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)

Variables utilizadas

Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.
Constante de disociación de base débil - La constante de disociación de una base débil es la constante de disociación de una solución acuosa de una base débil.
Concentración inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de disociación de base débil: 9 --> No se requiere conversión
Concentración inicial: 0.3 mol/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

𝝰 = sqrt(K_b/C₀) --> sqrt(9/300)

Evaluar ... ...

𝝰 = 0.173205080756888

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.173205080756888 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.173205080756888 ≈ 0.173205 <-- Grado de disociación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 200+ más calculadoras!

< Ley de dilución de Ostwald Calculadoras

Constante de disociación del ácido débil Ka dada la concentración del ácido débil y sus iones

LaTeX Vamos Constante de disociación del ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Concentración de ácido débil

Concentración de ácido débil dada la constante de disociación y la concentración de iones

LaTeX Vamos Concentración de ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Constante de disociación del ácido débil

Concentración de iones de hidrógeno dada Ka y concentración de ácido débil y anión

LaTeX Vamos Concentración de iones de hidrógeno = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de anión en ácido débil

Concentración de anión dado Ka y concentración de ácido débil e ion hidrógeno

LaTeX Vamos Concentración de anión en ácido débil = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de iones de hidrógeno

Grado de Disociación dado Kb y Concentración Inicial Fórmula

LaTeX Vamos

Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación de base débil/Concentración inicial)
𝝰 = sqrt(K_b/C₀)

Explique la ley de dilución de Ostwald.

La ley de dilución de Ostwald es una relación propuesta en 1888 por Wilhelm Ostwald. La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo a una dilución infinita el electrolito débil sufre una ionización completa.

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