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Calculadora Grado de Disociación dado Ka y Concentración Inicial

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✖La constante de disociación del ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.ⓘ Constante de disociación del ácido débil [K_a]			+10% -10%
✖La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.ⓘ Concentración inicial [C₀]			+10% -10%

✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.ⓘ Grado de Disociación dado Ka y Concentración Inicial [𝝰]

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Grado de Disociación dado Ka y Concentración Inicial Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración inicial)
𝝰 = sqrt(K_a/C₀)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 3 Variables

Funciones utilizadas

sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)

Variables utilizadas

Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.
Constante de disociación del ácido débil - La constante de disociación del ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.
Concentración inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de disociación del ácido débil: 16 --> No se requiere conversión
Concentración inicial: 0.3 mol/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

𝝰 = sqrt(K_a/C₀) --> sqrt(16/300)

Evaluar ... ...

𝝰 = 0.23094010767585

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.23094010767585 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.23094010767585 ≈ 0.23094 <-- Grado de disociación

(Cálculo completado en 00.006 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Ley de dilución de Ostwald Calculadoras

Constante de disociación del ácido débil Ka dada la concentración del ácido débil y sus iones

LaTeX Vamos Constante de disociación del ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Concentración de ácido débil

Concentración de ácido débil dada la constante de disociación y la concentración de iones

LaTeX Vamos Concentración de ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Constante de disociación del ácido débil

Concentración de iones de hidrógeno dada Ka y concentración de ácido débil y anión

LaTeX Vamos Concentración de iones de hidrógeno = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de anión en ácido débil

Concentración de anión dado Ka y concentración de ácido débil e ion hidrógeno

LaTeX Vamos Concentración de anión en ácido débil = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de iones de hidrógeno

Grado de Disociación dado Ka y Concentración Inicial Fórmula

LaTeX Vamos

Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración inicial)
𝝰 = sqrt(K_a/C₀)

¿Qué es la ley de dilución de Ostwald?

La ley de dilución de Ostwald es una relación propuesta en 1888 por Wilhelm Ostwald. La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo a una dilución infinita el electrolito débil sufre una ionización completa.

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