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Calculadora Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil

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✖La constante de disociación de un ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.ⓘ Constante de disociación del ácido débil [K_a]			+10% -10%
✖La concentración iónica es la concentración molal del electrolito que está presente en la solución.ⓘ Concentración iónica [C]			+10% -10%

✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración determinada.ⓘ Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil [𝝰]

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Fórmula

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Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil

Fórmula

𝝰 = \sqrt{\frac{K a}{C}}

Ejemplo

0.350823 = \sqrt{\frac{1.6E-4}{0.0013 mol/L}}

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Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración iónica)
𝝰 = sqrt(K_a/C)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 3 Variables

Funciones utilizadas

sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)

Variables utilizadas

Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración determinada.
Constante de disociación del ácido débil - La constante de disociación de un ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.
Concentración iónica - (Medido en mol/litro) - La concentración iónica es la concentración molal del electrolito que está presente en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de disociación del ácido débil: 0.00016 --> No se requiere conversión
Concentración iónica: 0.0013 mol/litro --> 0.0013 mol/litro No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

𝝰 = sqrt(K_a/C) --> sqrt(0.00016/0.0013)

Evaluar ... ...

𝝰 = 0.350823207722812

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.350823207722812 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.350823207722812 ≈ 0.350823 <-- Grado de disociación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Grado de disociación Calculadoras

Grado de disociación del ácido 1 dada la constante de disociación de ambos ácidos

Vamos Grado de disociación 1 = (Grado de disociación 2)*(sqrt(Constante de disociación del ácido 1/Constante de disociación del ácido 2))

Grado de disociación del ácido 2 dada la constante de disociación de ambos ácidos

Vamos Grado de disociación 2 = (Grado de disociación 1)*(sqrt(Constante de disociación del ácido 2/Constante de disociación del ácido 1))

Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración iónica)

Grado de disociación

Vamos Grado de disociación = conductividad molar/Limitar la conductividad molar

< Fórmulas importantes de conductancia Calculadoras

Conductividad dada Conductancia

Vamos Conductancia específica = (Conductancia)*(Distancia entre electrodos/Área de sección transversal del electrodo)

Conductividad dada Volumen molar de solución

Vamos Conductancia específica = (Solución Conductividad molar/Volumen molar)

Conductividad dada Constante de celda

Vamos Conductancia específica = (Conductancia*Constante de celda)

Conductancia

Vamos Conductancia = 1/Resistencia

Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil Fórmula

Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración iónica)
𝝰 = sqrt(K_a/C)

¿Cuál es la ley de dilución de Ostwald?

La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo en una dilución infinita, el electrolito débil sufre una ionización completa.

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