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Calculadora Grado de disociación de la doble reacción dada la presión de equilibrio

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✖La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.ⓘ Constante de equilibrio para presión parcial [K_p]			+10% -10%
✖La presión absoluta es la presión total ejercida sobre un sistema, incluida la presión atmosférica.ⓘ Presión absoluta [P_abs]			+10% -10%

✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.ⓘ Grado de disociación de la doble reacción dada la presión de equilibrio [𝝰]

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Grado de disociación de la doble reacción dada la presión de equilibrio Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Grado de disociación = sqrt(Constante de equilibrio para presión parcial/(Constante de equilibrio para presión parcial+(4*Presión absoluta)))
𝝰 = sqrt(K_p/(K_p+(4*P_abs)))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 3 Variables

Funciones utilizadas

sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)

Variables utilizadas

Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.
Constante de equilibrio para presión parcial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.
Presión absoluta - (Medido en Pascal) - La presión absoluta es la presión total ejercida sobre un sistema, incluida la presión atmosférica.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de equilibrio para presión parcial: 67 mol/litro --> 67000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Presión absoluta: 100000 Pascal --> 100000 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

𝝰 = sqrt(K_p/(K_p+(4*P_abs))) --> sqrt(67000/(67000+(4*100000)))

Evaluar ... ...

𝝰 = 0.378772954089207

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.378772954089207 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.378772954089207 ≈ 0.378773 <-- Grado de disociación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

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Grado de disociación de la doble reacción dada la presión de equilibrio

LaTeX Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de equilibrio para presión parcial/(Constante de equilibrio para presión parcial+(4*Presión absoluta)))

Grado de disociación dada la presión de equilibrio

LaTeX Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de equilibrio para presión parcial/(Constante de equilibrio para presión parcial+Presión absoluta))

Grado de disociación cuando aumenta la presión durante la reacción

LaTeX Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de equilibrio para presión parcial/Presión)

Grado de disociación de la reacción

LaTeX Vamos Grado de disociación = Número de lunares disociados/Número inicial de moles

Grado de disociación de la doble reacción dada la presión de equilibrio Fórmula

LaTeX Vamos

Grado de disociación = sqrt(Constante de equilibrio para presión parcial/(Constante de equilibrio para presión parcial+(4*Presión absoluta)))
𝝰 = sqrt(K_p/(K_p+(4*P_abs)))

¿Qué es la constante de equilibrio?

La constante de equilibrio se define como el producto de la concentración de productos en equilibrio por el producto de la concentración de reactivos en equilibrio. Esta representación se conoce como ley de equilibrio o equilibrio químico. La expresión constante de equilibrio termodinámicamente correcta relaciona las actividades de todas las especies presentes en la reacción.

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