Calculadora Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

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✖El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.ⓘ Punto de congelación del solvente [T_fp]			+10% -10%
✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%
✖La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.ⓘ Entalpía molar de fusión [ΔH_fusion]			+10% -10%

✖La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.ⓘ Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión [k_f]

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Fórmula

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Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

Fórmula

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Ejemplo

1843.891 K*kg/mol = \frac{[R] \cdot 430 K \cdot 430 K \cdot 400 kg}{1000 \cdot 333.5 kJ/mol}

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Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)
k_f = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*ΔH_fusion)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Constante crioscópica - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Gramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.
Entalpía molar de fusión - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión
Masa molar of Disolvente: 400 Kilogramo --> 400000 Gramo (Verifique la conversión aquí)
Entalpía molar de fusión: 333.5 Kilojulio / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

k_f = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*ΔH_fusion) --> ([R]*430*430*400000)/(1000*333500)

Evaluar ... ...

k_f = 1843.89102020574

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1843.89102020574 Kelvin kilogramo por mol --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1843.89102020574 ≈ 1843.891 Kelvin kilogramo por mol <-- Constante crioscópica

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión Fórmula

¿Qué es la entalpía molar de fusión?

La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes. También se conoce como calor molar de fusión. La entalpía molar de fusión se expresa en unidades de kilojulios por mol (kJ / mol).

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