Calculadora Constante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación

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Depresión en el punto de congelación Ecuación de Clausius Clapeyron Elevación del punto de ebullición Factor de Van't Hoff Más >>

✖La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.ⓘ Depresión en el Punto de Congelación [ΔT_f]			+10% -10%
✖Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.ⓘ Factor Van't Hoff [i]			+10% -10%
✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ molalidad [m]			+10% -10%

✖La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.ⓘ Constante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación [k_f]

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Constante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante crioscópica = Depresión en el Punto de Congelación/(Factor Van't Hoff*molalidad)
k_f = ΔT_f/(i*m)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Constante crioscópica - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.
Depresión en el Punto de Congelación - (Medido en Kelvin) - La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.
Factor Van't Hoff - Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Depresión en el Punto de Congelación: 12 Kelvin --> 12 Kelvin No se requiere conversión
Factor Van't Hoff: 1.008 --> No se requiere conversión
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

k_f = ΔT_f/(i*m) --> 12/(1.008*1.79)

Evaluar ... ...

k_f = 6.65070497472732

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

6.65070497472732 Kelvin kilogramo por mol --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

6.65070497472732 ≈ 6.650705 Kelvin kilogramo por mol <-- Constante crioscópica

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación Fórmula

LaTeX Vamos

Constante crioscópica = Depresión en el Punto de Congelación/(Factor Van't Hoff*molalidad)
k_f = ΔT_f/(i*m)

¿Qué se entiende por depresión en el punto de congelación?

La depresión del punto de congelación es el fenómeno que describe por qué la adición de un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente. Cuando una sustancia comienza a congelarse, las moléculas se ralentizan debido a la disminución de la temperatura y las fuerzas intermoleculares comienzan a tomar el control.

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