Calculadora MCD

Calculadora Volumen crítico sin uso de la constante de Van der Waals

Química Financiero Física Ingenieria Más >>

↳

Teoría cinética de los gases Bioquímica Cinética química Concepto molecular y estequiometría Más >>

⤿

Constante de Van der Waals Compresibilidad densidad del gas Energía cinética del gas Más >>

✖La temperatura crítica es la temperatura más alta a la que la sustancia puede existir como líquido. En esta fase, los límites se desvanecen y la sustancia puede existir tanto en estado líquido como vapor.ⓘ Temperatura crítica [T_c]			+10% -10%
✖La presión crítica es la presión mínima requerida para licuar una sustancia a la temperatura crítica.ⓘ Presión crítica [P_c]			+10% -10%

✖El volumen crítico es el volumen ocupado por la unidad de masa de gas a temperatura y presión críticas.ⓘ Volumen crítico sin uso de la constante de Van der Waals [V_cr]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Teoría cinética de los gases Fórmula PDF PDF Image

Volumen crítico sin uso de la constante de Van der Waals Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Volumen crítico = (3/8)*(([R]*Temperatura crítica)/Presión crítica)
V_cr = (3/8)*(([R]*T_c)/P_c)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Volumen crítico - (Medido en Metro cúbico) - El volumen crítico es el volumen ocupado por la unidad de masa de gas a temperatura y presión críticas.
Temperatura crítica - (Medido en Kelvin) - La temperatura crítica es la temperatura más alta a la que la sustancia puede existir como líquido. En esta fase, los límites se desvanecen y la sustancia puede existir tanto en estado líquido como vapor.
Presión crítica - (Medido en Pascal) - La presión crítica es la presión mínima requerida para licuar una sustancia a la temperatura crítica.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Temperatura crítica: 647 Kelvin --> 647 Kelvin No se requiere conversión
Presión crítica: 218 Pascal --> 218 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

V_cr = (3/8)*(([R]*T_c)/P_c) --> (3/8)*(([R]*647)/218)

Evaluar ... ...

V_cr = 9.25365363637353

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

9.25365363637353 Metro cúbico -->9253.65363637353 Litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

9253.65363637353 ≈ 9253.654 Litro <-- Volumen crítico

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Teoría cinética de los gases » Constante de Van der Waals » Volumen crítico sin uso de la constante de Van der Waals

Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Constante de Van der Waals Calculadoras

Constante de Van der Waals b dada la temperatura crítica

LaTeX Vamos Constante de Van der Waals b = (8*Constante de Van der Waals a)/(27*Temperatura crítica*[R])

Constante de Van der Waals b dada la temperatura de Boyle

LaTeX Vamos Constante de Van der Waals b = (Constante de Van der Waals a/([R]*Boyle Temperatura))

Constante de Van der Waals b dada la presión crítica

LaTeX Vamos Constante de Van der Waals b = sqrt(Constante de Van der Waals a/(27*Presión crítica))

Constante de Van der Waals b dado volumen crítico

LaTeX Vamos Constante de Van der Waals b = (Volumen crítico/3)

Volumen crítico sin uso de la constante de Van der Waals Fórmula

LaTeX Vamos

Volumen crítico = (3/8)*(([R]*Temperatura crítica)/Presión crítica)
V_cr = (3/8)*(([R]*T_c)/P_c)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!