Calculadora Presión crítica de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong dada 'a'

✖La temperatura crítica es la temperatura más alta a la que la sustancia puede existir como líquido. En esta fase, los límites se desvanecen y la sustancia puede existir tanto en estado líquido como vapor.ⓘ Temperatura crítica [T_c]			+10% -10%
✖El parámetro a de Redlich-Kwong es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Redlich-Kwong.ⓘ Parámetro Redlich-Kwong a [a]			+10% -10%

✖La presión crítica es la presión mínima requerida para licuar una sustancia a la temperatura crítica.ⓘ Presión crítica de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong dada 'a' [P_c]

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Presión crítica de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong dada 'a' Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Presión crítica = (0.42748*([R]^2)*(Temperatura crítica^(5/2)))/Parámetro Redlich-Kwong a
P_c = (0.42748*([R]^2)*(T_c^(5/2)))/a
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Presión crítica - (Medido en Pascal) - La presión crítica es la presión mínima requerida para licuar una sustancia a la temperatura crítica.
Temperatura crítica - (Medido en Kelvin) - La temperatura crítica es la temperatura más alta a la que la sustancia puede existir como líquido. En esta fase, los límites se desvanecen y la sustancia puede existir tanto en estado líquido como vapor.
Parámetro Redlich-Kwong a - El parámetro a de Redlich-Kwong es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Redlich-Kwong.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Temperatura crítica: 647 Kelvin --> 647 Kelvin No se requiere conversión
Parámetro Redlich-Kwong a: 0.15 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

P_c = (0.42748*([R]^2)*(T_c^(5/2)))/a --> (0.42748*([R]^2)*(647^(5/2)))/0.15

Evaluar ... ...

P_c = 2097749438.23233

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2097749438.23233 Pascal --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

2097749438.23233 ≈ 2.1E+9 Pascal <-- Presión crítica

(Cálculo completado en 00.007 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

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Volumen molar de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong

LaTeX Vamos Volumen molar = ((1/Presión)+(Parámetro b de Redlich-Kwong/([R]*Temperatura)))/((1/([R]*Temperatura))-((sqrt(Temperatura)*Parámetro b de Redlich-Kwong)/Parámetro Redlich-Kwong a))

Presión de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong

LaTeX Vamos Presión = (([R]*Temperatura)/(Volumen molar-Parámetro b de Redlich-Kwong))-(Parámetro Redlich-Kwong a)/(sqrt(Temperatura)*Volumen molar*(Volumen molar+Parámetro b de Redlich-Kwong))

Presión crítica de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong dada 'a' y 'b'

LaTeX Vamos Presión crítica = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Parámetro Redlich-Kwong a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Parámetro b de Redlich-Kwong^(5/3)))

Volumen molar crítico de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong dado 'a' y 'b'

LaTeX Vamos Volumen molar crítico = Parámetro b de Redlich-Kwong/((2^(1/3))-1)

Presión crítica de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong dada 'a' Fórmula

LaTeX Vamos

Presión crítica = (0.42748*([R]^2)*(Temperatura crítica^(5/2)))/Parámetro Redlich-Kwong a
P_c = (0.42748*([R]^2)*(T_c^(5/2)))/a

¿Qué son los gases reales?

Los gases reales son gases no ideales cuyas moléculas ocupan espacio y tienen interacciones; en consecuencia, no se adhieren a la ley de los gases ideales. Para comprender el comportamiento de los gases reales, se debe tener en cuenta lo siguiente: - efectos de compresibilidad; - capacidad calorífica específica variable; - las fuerzas de van der Waals; - efectos termodinámicos de no equilibrio; - Problemas con la disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

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