Calculadora MCM

Calculadora Concentración de ion hidroxilo dada en Kb y concentración de base débil y catión

Química Financiero Física Ingenieria Más >>

↳

Equilibrio Bioquímica Cinética química Concepto molecular y estequiometría Más >>

⤿

Equilibrio iónico Equilibrio químico

⤿

Ley de dilución de Ostwald Escala de acidez y pH Fuerza relativa de dos ácidos Hidrólisis de sal Más >>

✖La constante de disociación de una base débil es la constante de disociación de una solución acuosa de una base débil.ⓘ Constante de disociación de base débil [K_b]			+10% -10%
✖La concentración de base débil es la concentración de base débil producida que se disocia en iones y cationes hidroxilo.ⓘ Concentración de base débil [BOH]			+10% -10%
✖La Concentración de Catión en Base Débil es la concentración de catión que se produce cuando se disocia una base débil.ⓘ Concentración de Catión en Base Débil [B⁺]			+10% -10%

✖La concentración de iones hidroxilo es la concentración de iones hidroxilo que se produce cuando se disocia una base débil.ⓘ Concentración de ion hidroxilo dada en Kb y concentración de base débil y catión [OH^-]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Equilibrio iónico Fórmula PDF PDF Image

Concentración de ion hidroxilo dada en Kb y concentración de base débil y catión Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Concentración de iones hidroxilo = (Constante de disociación de base débil*Concentración de base débil)/Concentración de Catión en Base Débil
OH^- = (K_b*BOH)/B⁺
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Concentración de iones hidroxilo - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de iones hidroxilo es la concentración de iones hidroxilo que se produce cuando se disocia una base débil.
Constante de disociación de base débil - La constante de disociación de una base débil es la constante de disociación de una solución acuosa de una base débil.
Concentración de base débil - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de base débil es la concentración de base débil producida que se disocia en iones y cationes hidroxilo.
Concentración de Catión en Base Débil - (Medido en Mol por metro cúbico) - La Concentración de Catión en Base Débil es la concentración de catión que se produce cuando se disocia una base débil.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de disociación de base débil: 9 --> No se requiere conversión
Concentración de base débil: 11 mol/litro --> 11000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Concentración de Catión en Base Débil: 30 mol/litro --> 30000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

OH^- = (K_b*BOH)/B⁺ --> (9*11000)/30000

Evaluar ... ...

OH^- = 3.3

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

3.3 Mol por metro cúbico -->0.0033 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.0033 mol/litro <-- Concentración de iones hidroxilo

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Equilibrio » Equilibrio iónico » Ley de dilución de Ostwald » Concentración de ion hidroxilo dada en Kb y concentración de base débil y catión

Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 200+ más calculadoras!

< Ley de dilución de Ostwald Calculadoras

Constante de disociación del ácido débil Ka dada la concentración del ácido débil y sus iones

LaTeX Vamos Constante de disociación del ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Concentración de ácido débil

Concentración de ácido débil dada la constante de disociación y la concentración de iones

LaTeX Vamos Concentración de ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Constante de disociación del ácido débil

Concentración de iones de hidrógeno dada Ka y concentración de ácido débil y anión

LaTeX Vamos Concentración de iones de hidrógeno = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de anión en ácido débil

Concentración de anión dado Ka y concentración de ácido débil e ion hidrógeno

LaTeX Vamos Concentración de anión en ácido débil = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de iones de hidrógeno

Concentración de ion hidroxilo dada en Kb y concentración de base débil y catión Fórmula

LaTeX Vamos

Concentración de iones hidroxilo = (Constante de disociación de base débil*Concentración de base débil)/Concentración de Catión en Base Débil
OH^- = (K_b*BOH)/B⁺

Explique la ley de dilución de Ostwald.

La ley de dilución de Ostwald es una relación propuesta en 1888 por Wilhelm Ostwald. La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo a una dilución infinita el electrolito débil sufre una ionización completa.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!