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Calculadora Parte clásica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte eléctrica

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✖La entropía libre de Helmholtz se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico.ⓘ Entropía libre de Helmholtz [Φ]			+10% -10%
✖La entropía libre de Helmholtz eléctrica se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito en su estado termodinámico eléctrico.ⓘ Entropía libre eléctrica de Helmholtz [Φ_e]			+10% -10%

✖La entropía libre de Helmholtz clásica expresa el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico clásico.ⓘ Parte clásica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte eléctrica [Φ_k]

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Parte clásica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte eléctrica Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Entropía libre de Helmholtz clásica = (Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre eléctrica de Helmholtz)
Φ_k = (Φ-Φ_e)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Entropía libre de Helmholtz clásica - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Helmholtz clásica expresa el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico clásico.
Entropía libre de Helmholtz - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Helmholtz se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico.
Entropía libre eléctrica de Helmholtz - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Helmholtz eléctrica se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito en su estado termodinámico eléctrico.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Entropía libre de Helmholtz: 70 Joule por Kelvin --> 70 Joule por Kelvin No se requiere conversión
Entropía libre eléctrica de Helmholtz: 50 Joule por Kelvin --> 50 Joule por Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Φ_k = (Φ-Φ_e) --> (70-50)

Evaluar ... ...

Φ_k = 20

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

20 Joule por Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

20 Joule por Kelvin <-- Entropía libre de Helmholtz clásica

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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LaTeX Vamos Cambio de energía libre de Gibbs = -Número de moles de electrones*[Faraday]/Potencial de electrodo de un sistema

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Energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = Entalpía-Temperatura*Entropía

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Potencial de electrodo dada la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Potencial de electrodo = -Cambio de energía libre de Gibbs/(Número de moles de electrones*[Faraday])

Potencial de celda dado el cambio en la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Potencial celular = -Cambio de energía libre de Gibbs/(Moles de electrones transferidos*[Faraday])

Parte clásica de la entropía libre de Gibbs dada la parte eléctrica

LaTeX Vamos Entropía libre de gibbs de la parte clásica = (Entropía libre del sistema de Gibbs-Entropía libre de Gibbs de la parte eléctrica)

Parte clásica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte eléctrica

LaTeX Vamos Entropía libre de Helmholtz clásica = (Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre eléctrica de Helmholtz)

Parte clásica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte eléctrica Fórmula

LaTeX Vamos

Entropía libre de Helmholtz clásica = (Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre eléctrica de Helmholtz)
Φ_k = (Φ-Φ_e)

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Hückel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en solución.

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