Calculadora Elevación del punto de ebullición

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Elevación del punto de ebullición Depresión en el punto de congelación Ecuación de Clausius Clapeyron Factor de Van't Hoff Más >>

✖La constante de elevación del punto de ebullición molal es la constante de elevación del punto de ebullición del soluto y tiene un valor específico que depende de la identidad del disolvente.ⓘ Constante de elevación del punto de ebullición molal [K_b]			+10% -10%
✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ molalidad [m]			+10% -10%

✖La elevación del punto de ebullición se refiere al aumento del punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto.ⓘ Elevación del punto de ebullición [ΔT_b]

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Elevación del punto de ebullición Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Elevación del punto de ebullición = Constante de elevación del punto de ebullición molal*molalidad
ΔT_b = K_b*m
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Elevación del punto de ebullición - (Medido en Celsius) - La elevación del punto de ebullición se refiere al aumento del punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto.
Constante de elevación del punto de ebullición molal - La constante de elevación del punto de ebullición molal es la constante de elevación del punto de ebullición del soluto y tiene un valor específico que depende de la identidad del disolvente.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de elevación del punto de ebullición molal: 0.51 --> No se requiere conversión
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔT_b = K_b*m --> 0.51*1.79

Evaluar ... ...

ΔT_b = 0.9129

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

274.0629 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

274.0629 Kelvin <-- Elevación del punto de ebullición

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Keshav Vyas

Instituto Nacional de Tecnología Sardar Vallabhbhai (SVNIT), Surat

¡Keshav Vyas ha creado esta calculadora y 7 más calculadoras!

Verificada por Dipto Mandal

Instituto Indio de Tecnología de la Información (IIIT), Guwahati

¡Dipto Mandal ha verificado esta calculadora y 400+ más calculadoras!

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Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)

Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Elevación en el punto de ebullición del solvente

LaTeX Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

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Presión osmótica dada la depresión en el punto de congelación

LaTeX Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*Temperatura)/(Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))

Presión osmótica dada la concentración de dos sustancias

LaTeX Vamos Presión osmótica = (Concentración de Partícula 1+Concentración de Partícula 2)*[R]*Temperatura

Presión osmótica dada la densidad de la solución

LaTeX Vamos Presión osmótica = Densidad de la solución*[g]*Altura de equilibrio

Presión osmótica para no electrolitos

LaTeX Vamos Presión osmótica = Concentración molar de soluto*[R]*Temperatura

Elevación del punto de ebullición Fórmula

LaTeX Vamos

Elevación del punto de ebullición = Constante de elevación del punto de ebullición molal*molalidad
ΔT_b = K_b*m

¿Por qué se produce la elevación del punto de ebullición?

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la que su presión de vapor es igual a la presión de su entorno circundante. Las sustancias no volátiles no se evaporan fácilmente y tienen presiones de vapor muy bajas (se supone que es cero). Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente, la presión de vapor de la solución resultante es menor que la del solvente puro. Por lo tanto, se debe suministrar una mayor cantidad de calor a la solución para que hierva. Este aumento en el punto de ebullición de la solución es la elevación del punto de ebullición. Un aumento en la concentración de soluto agregado se acompaña de una disminución adicional de la presión de vapor de la solución y una mayor elevación del punto de ebullición de la solución.

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