Calculadora Parámetro de Berthelot b de Real Gas

✖El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas real a temperatura y presión estándar.ⓘ Volumen molar [V_m]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.ⓘ Presión [p]			+10% -10%
✖El parámetro a de Berthelot es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Berthelot.ⓘ Berthelot Parámetro a [a]			+10% -10%

✖El parámetro b de Berthelot es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Berthelot.ⓘ Parámetro de Berthelot b de Real Gas [b]

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Parámetro de Berthelot b de Real Gas Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Berthelot Parámetro b = Volumen molar-(([R]*Temperatura)/(Presión+(Berthelot Parámetro a/(Temperatura*(Volumen molar^2)))))
b = V_m-(([R]*T)/(p+(a/(T*(V_m^2)))))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 5 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Berthelot Parámetro b - El parámetro b de Berthelot es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Berthelot.
Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas real a temperatura y presión estándar.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Presión - (Medido en Pascal) - La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.
Berthelot Parámetro a - El parámetro a de Berthelot es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Berthelot.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Volumen molar: 22.4 Metro cúbico / Mole --> 22.4 Metro cúbico / Mole No se requiere conversión
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Presión: 800 Pascal --> 800 Pascal No se requiere conversión
Berthelot Parámetro a: 0.1 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

b = V_m-(([R]*T)/(p+(a/(T*(V_m^2))))) --> 22.4-(([R]*85)/(800+(0.1/(85*(22.4^2)))))

Evaluar ... ...

b = 21.5165883494104

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

21.5165883494104 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

21.5165883494104 ≈ 21.51659 <-- Berthelot Parámetro b

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

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Volumen molar de gas real usando la ecuación de Berthelot

LaTeX Vamos Volumen molar = ((1/Presión)+(Berthelot Parámetro b/([R]*Temperatura)))/((1/([R]*Temperatura))-(Temperatura/Berthelot Parámetro a))

Presión de Gas Real usando la Ecuación de Berthelot

LaTeX Vamos Presión = (([R]*Temperatura)/(Volumen molar-Berthelot Parámetro b))-(Berthelot Parámetro a/(Temperatura*(Volumen molar^2)))

Parámetro Berthelot de gas real

LaTeX Vamos Berthelot Parámetro a = ((([R]*Temperatura)/(Volumen molar-Berthelot Parámetro b))-Presión)*(Temperatura*(Volumen molar^2))

Temperatura del gas real usando la ecuación de Berthelot

LaTeX Vamos Temperatura = (Presión+(Berthelot Parámetro a/Volumen molar))/([R]/(Volumen molar-Berthelot Parámetro b))

Parámetro de Berthelot b de Real Gas Fórmula

LaTeX Vamos

Berthelot Parámetro b = Volumen molar-(([R]*Temperatura)/(Presión+(Berthelot Parámetro a/(Temperatura*(Volumen molar^2)))))
b = V_m-(([R]*T)/(p+(a/(T*(V_m^2)))))

¿Qué son los gases reales?

Los gases reales son gases no ideales cuyas moléculas ocupan espacio y tienen interacciones; en consecuencia, no se adhieren a la ley de los gases ideales. Para comprender el comportamiento de los gases reales, se debe tener en cuenta lo siguiente: - efectos de compresibilidad; - capacidad calorífica específica variable; - las fuerzas de van der Waals; - efectos termodinámicos de no equilibrio; - Problemas con la disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

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