MCM de tres números

Calculadora Velocidad promedio del gas dada la temperatura en 2D

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✖La temperatura del gas es la medida del calor o frialdad de un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_g]			+10% -10%
✖La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa molar [M_molar]			+10% -10%

✖La velocidad promedio dada la temperatura se define como la media de todas las velocidades diferentes.ⓘ Velocidad promedio del gas dada la temperatura en 2D [v_{avg_T}]

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Velocidad promedio del gas dada la temperatura en 2D Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Velocidad promedio dada la temperatura = sqrt((pi*[R]*Temperatura del gas)/(2*Masa molar))
v_{avg_T} = sqrt((pi*[R]*T_g)/(2*M_molar))
Esta fórmula usa 2 Constantes, 1 Funciones, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
pi - La constante de Arquímedes. Valor tomado como 3.14159265358979323846264338327950288

Funciones utilizadas

sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)

Variables utilizadas

Velocidad promedio dada la temperatura - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad promedio dada la temperatura se define como la media de todas las velocidades diferentes.
Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frialdad de un gas.
Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Temperatura del gas: 30 Kelvin --> 30 Kelvin No se requiere conversión
Masa molar: 44.01 Gramo por Mole --> 0.04401 Kilogramo por Mole (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

v_{avg_T} = sqrt((pi*[R]*T_g)/(2*M_molar)) --> sqrt((pi*[R]*30)/(2*0.04401))

Evaluar ... ...

v_{avg_T} = 94.3543602045889

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

94.3543602045889 Metro por Segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

94.3543602045889 ≈ 94.35436 Metro por Segundo <-- Velocidad promedio dada la temperatura

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Velocidad promedio de gas Calculadoras

Velocidad promedio del gas dada la temperatura en 2D

LaTeX Vamos Velocidad promedio dada la temperatura = sqrt((pi*[R]*Temperatura del gas)/(2*Masa molar))

Velocidad promedio de gas dada la presión y el volumen

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LaTeX Vamos Velocidad promedio dadas P y D = sqrt((8*Presión de gas)/(pi*densidad del gas))

< Velocidad media del gas y factor acéntrico. Calculadoras

Factor acéntrico dada la presión de vapor de saturación crítica y real

LaTeX Vamos Vicepresidente del factor acéntrico = -log10(Presión de vapor de saturación/Presión crítica de vapor de saturación)-1

Velocidad promedio del gas dada la presión y la densidad en 2D

LaTeX Vamos Velocidad promedio dadas P y D = sqrt((pi*Presión de gas)/(2*densidad del gas))

Velocidad promedio del gas dada la presión y la densidad

LaTeX Vamos Velocidad promedio dadas P y D = sqrt((8*Presión de gas)/(pi*densidad del gas))

Factor acéntrico

LaTeX Vamos Vicepresidente del factor acéntrico = -log10(Presión de vapor de saturación reducida)-1

Velocidad promedio del gas dada la temperatura en 2D Fórmula

LaTeX Vamos

Velocidad promedio dada la temperatura = sqrt((pi*[R]*Temperatura del gas)/(2*Masa molar))
v_{avg_T} = sqrt((pi*[R]*T_g)/(2*M_molar))

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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