Calculadora Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden

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✖La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.ⓘ Constante de velocidad para reacción de segundo orden [K_second]			+10% -10%
✖La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.ⓘ Energía de activación [E_a1]			+10% -10%
✖La temperatura para la reacción de segundo orden es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura para la reacción de segundo orden [T_SecondOrder]			+10% -10%

✖El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius de segundo orden también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.ⓘ Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden [A_{factor-secondorder}]

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Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden = Constante de velocidad para reacción de segundo orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))
A_{factor-secondorder} = K_second/exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

exp - En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente., exp(Number)

Variables utilizadas

Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius de segundo orden también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.
Constante de velocidad para reacción de segundo orden - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.
Energía de activación - (Medido en Joule por mole) - La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.
Temperatura para la reacción de segundo orden - (Medido en Kelvin) - La temperatura para la reacción de segundo orden es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de velocidad para reacción de segundo orden: 0.51 Litro por mol segundo --> 0.00051 Metro cúbico / segundo molar (Verifique la conversión aquí)
Energía de activación: 197.3778 Joule por mole --> 197.3778 Joule por mole No se requiere conversión
Temperatura para la reacción de segundo orden: 84.99993 Kelvin --> 84.99993 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

A_{factor-secondorder} = K_second/exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder)) --> 0.00051/exp(-197.3778/([R]*84.99993))

Evaluar ... ...

A_{factor-secondorder} = 0.000674313004097083

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.000674313004097083 Metro cúbico / segundo molar -->0.674313004097083 Litro por mol segundo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.674313004097083 ≈ 0.674313 Litro por mol segundo <-- Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

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LaTeX Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))

Tiempo de finalización para diferentes productos para reacción de segundo orden

LaTeX Vamos Tiempo para completar = 2.303/(Constante de velocidad para reacción de segundo orden*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))

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Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden Fórmula

LaTeX Vamos

¿Cuál es el significado de la ecuación de Arrhenius?

La ecuación de Arrhenius explica el efecto de la temperatura sobre la constante de velocidad. Ciertamente, existe la cantidad mínima de energía conocida como energía umbral que la molécula reactiva debe poseer antes de que pueda reaccionar para producir productos. La mayoría de las moléculas de los reactivos, sin embargo, tienen mucha menos energía cinética que la energía umbral a temperatura ambiente y, por lo tanto, no reaccionan. A medida que aumenta la temperatura, la energía de las moléculas de reactivo aumenta y se vuelve igual o mayor que la energía umbral, lo que provoca la aparición de la reacción.

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