Índice adiabático de gas real dada la capacidad calorífica a volumen constante Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Índice adiabático = (((Volumen específico*Temperatura*(Coeficiente de expansión termal^2))/Compresibilidad isotérmica)+Volumen constante de capacidad de calor)/Volumen constante de capacidad de calor
k = (((v*T*(α^2))/KT)+Cv)/Cv
Esta fórmula usa 6 Variables
Variables utilizadas
Índice adiabático - El índice adiabático es la relación entre la capacidad calorífica a presión constante (CP) y la capacidad calorífica a volumen constante (CV).
Volumen específico - (Medido en Metro cúbico por kilogramo) - El volumen específico del cuerpo es su volumen por unidad de masa.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Coeficiente de expansión termal - (Medido en 1 por Kelvin) - El coeficiente de expansión térmica describe cómo cambia el tamaño de un objeto con un cambio de temperatura.
Compresibilidad isotérmica - (Medido en Metro cuadrado / Newton) - La compresibilidad isotérmica es el cambio de volumen debido al cambio de presión a temperatura constante.
Volumen constante de capacidad de calor - (Medido en Joule por kilogramo por K) - El volumen constante de capacidad calorífica es la cantidad de energía calorífica absorbida/liberada por unidad de masa de una sustancia donde el volumen no cambia.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Volumen específico: 11 Metro cúbico por kilogramo --> 11 Metro cúbico por kilogramo No se requiere conversión
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Coeficiente de expansión termal: 0.1 1 por Kelvin --> 0.1 1 por Kelvin No se requiere conversión
Compresibilidad isotérmica: 75 Metro cuadrado / Newton --> 75 Metro cuadrado / Newton No se requiere conversión
Volumen constante de capacidad de calor: 718 Joule por kilogramo por K --> 718 Joule por kilogramo por K No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
k = (((v*T*(α^2))/KT)+Cv)/Cv --> (((11*85*(0.1^2))/75)+718)/718
Evaluar ... ...
k = 1.00017363045497
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
1.00017363045497 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
1.00017363045497 1.000174 <-- Índice adiabático
(Cálculo completado en 00.012 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Capacidad calorífica específica Calculadoras

Coeficiente de Expansión Térmica del Gas Real
​ LaTeX ​ Vamos Coeficiente de expansión termal = sqrt(((Capacidad calorífica Presión constante-Volumen constante de capacidad de calor)*Compresibilidad isotérmica)/(Volumen específico*Temperatura))
Capacidad calorífica a presión constante de gas real
​ LaTeX ​ Vamos Capacidad calorífica Presión constante = ((Volumen específico*Temperatura*(Coeficiente de expansión termal^2))/Compresibilidad isotérmica)+Volumen constante de capacidad de calor
Capacidad calorífica a volumen constante de gas real
​ LaTeX ​ Vamos Volumen constante de capacidad de calor = Capacidad calorífica Presión constante-((Volumen específico*Temperatura*(Coeficiente de expansión termal^2))/Compresibilidad isotérmica)
Diferencia entre Cp y Cv de Gas Real
​ LaTeX ​ Vamos Diferencia en las capacidades de calor = (Volumen específico*Temperatura*(Coeficiente de expansión termal^2))/Compresibilidad isotérmica

Índice adiabático de gas real dada la capacidad calorífica a volumen constante Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Índice adiabático = (((Volumen específico*Temperatura*(Coeficiente de expansión termal^2))/Compresibilidad isotérmica)+Volumen constante de capacidad de calor)/Volumen constante de capacidad de calor
k = (((v*T*(α^2))/KT)+Cv)/Cv

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética molecular del gas?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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