Calculadora Índice adiabático de gas real

✖La capacidad calorífica a presión constante es la cantidad de energía térmica absorbida/liberada por unidad de masa de una sustancia donde la presión no cambia.ⓘ Capacidad calorífica Presión constante [C_p]			+10% -10%
✖El volumen constante de capacidad calorífica es la cantidad de energía calorífica absorbida/liberada por unidad de masa de una sustancia donde el volumen no cambia.ⓘ Volumen constante de capacidad de calor [C_v]			+10% -10%

✖El índice adiabático es la relación entre la capacidad calorífica a presión constante (CP) y la capacidad calorífica a volumen constante (CV).ⓘ Índice adiabático de gas real [k]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Gas real Fórmula PDF PDF Image

Índice adiabático de gas real Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Índice adiabático = Capacidad calorífica Presión constante/Volumen constante de capacidad de calor
k = C_p/C_v
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Índice adiabático - El índice adiabático es la relación entre la capacidad calorífica a presión constante (CP) y la capacidad calorífica a volumen constante (CV).
Capacidad calorífica Presión constante - (Medido en Joule por kilogramo por K) - La capacidad calorífica a presión constante es la cantidad de energía térmica absorbida/liberada por unidad de masa de una sustancia donde la presión no cambia.
Volumen constante de capacidad de calor - (Medido en Joule por kilogramo por K) - El volumen constante de capacidad calorífica es la cantidad de energía calorífica absorbida/liberada por unidad de masa de una sustancia donde el volumen no cambia.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Capacidad calorífica Presión constante: 1001 Joule por kilogramo por K --> 1001 Joule por kilogramo por K No se requiere conversión
Volumen constante de capacidad de calor: 718 Joule por kilogramo por K --> 718 Joule por kilogramo por K No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

k = C_p/C_v --> 1001/718

Evaluar ... ...

k = 1.3941504178273

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.3941504178273 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.3941504178273 ≈ 1.39415 <-- Índice adiabático

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Teoría cinética de los gases » Gas real » Capacidad calorífica específica » Índice adiabático de gas real

Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

< Capacidad calorífica específica Calculadoras

Coeficiente de Expansión Térmica del Gas Real

LaTeX Vamos Coeficiente de expansión termal = sqrt(((Capacidad calorífica Presión constante-Volumen constante de capacidad de calor)*Compresibilidad isotérmica)/(Volumen específico*Temperatura))

Capacidad calorífica a presión constante de gas real

LaTeX Vamos Capacidad calorífica Presión constante = ((Volumen específico*Temperatura*(Coeficiente de expansión termal^2))/Compresibilidad isotérmica)+Volumen constante de capacidad de calor

Capacidad calorífica a volumen constante de gas real

LaTeX Vamos Volumen constante de capacidad de calor = Capacidad calorífica Presión constante-((Volumen específico*Temperatura*(Coeficiente de expansión termal^2))/Compresibilidad isotérmica)

Diferencia entre Cp y Cv de Gas Real

LaTeX Vamos Diferencia en las capacidades de calor = (Volumen específico*Temperatura*(Coeficiente de expansión termal^2))/Compresibilidad isotérmica

Índice adiabático de gas real Fórmula

LaTeX Vamos

Índice adiabático = Capacidad calorífica Presión constante/Volumen constante de capacidad de calor
k = C_p/C_v

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética molecular del gas?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!