Calculadora Volumen molar real usando la ecuación de Redlich Kwong dada 'a' y 'b'

✖El volumen molar reducido de un fluido se calcula a partir de la ley de los gases ideales a la presión y temperatura críticas de la sustancia por mol.ⓘ Volumen molar reducido [V_m,r]			+10% -10%
✖El parámetro b de Redlich-Kwong es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Redlich-Kwong.ⓘ Parámetro b de Redlich-Kwong [b]			+10% -10%

✖El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas real a temperatura y presión estándar.ⓘ Volumen molar real usando la ecuación de Redlich Kwong dada 'a' y 'b' [V_m]

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Fórmula

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Volumen molar real usando la ecuación de Redlich Kwong dada 'a' y 'b'

Fórmula

V m = V m,r \cdot (\frac{b}{(2^{\frac{1}{3}}) - 1})

Ejemplo

4.309001 m³/mol = 11.2 \cdot (\frac{0.1}{(2^{\frac{1}{3}}) - 1})

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Volumen molar real usando la ecuación de Redlich Kwong dada 'a' y 'b' Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Volumen molar = Volumen molar reducido*(Parámetro b de Redlich-Kwong/((2^(1/3))-1))
V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1))
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas real a temperatura y presión estándar.
Volumen molar reducido - El volumen molar reducido de un fluido se calcula a partir de la ley de los gases ideales a la presión y temperatura críticas de la sustancia por mol.
Parámetro b de Redlich-Kwong - El parámetro b de Redlich-Kwong es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Redlich-Kwong.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Volumen molar reducido: 11.2 --> No se requiere conversión
Parámetro b de Redlich-Kwong: 0.1 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1)) --> 11.2*(0.1/((2^(1/3))-1))

Evaluar ... ...

V_m = 4.30900075408664

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

4.30900075408664 Metro cúbico / Mole --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

4.30900075408664 ≈ 4.309001 Metro cúbico / Mole <-- Volumen molar

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

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Volumen molar de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong

Vamos Volumen molar = ((1/Presión)+(Parámetro b de Redlich-Kwong/([R]*Temperatura)))/((1/([R]*Temperatura))-((sqrt(Temperatura)*Parámetro b de Redlich-Kwong)/Parámetro Redlich-Kwong a))

Presión de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong

Vamos Presión = (([R]*Temperatura)/(Volumen molar-Parámetro b de Redlich-Kwong))-(Parámetro Redlich-Kwong a)/(sqrt(Temperatura)*Volumen molar*(Volumen molar+Parámetro b de Redlich-Kwong))

Presión crítica de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong dada 'a' y 'b'

Vamos Presión crítica = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Parámetro Redlich-Kwong a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Parámetro b de Redlich-Kwong^(5/3)))

Volumen molar crítico de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong dado 'a' y 'b'

Vamos Volumen molar crítico = Parámetro b de Redlich-Kwong/((2^(1/3))-1)

Volumen molar real usando la ecuación de Redlich Kwong dada 'a' y 'b' Fórmula

Volumen molar = Volumen molar reducido*(Parámetro b de Redlich-Kwong/((2^(1/3))-1))
V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1))

¿Qué son los gases reales?

Los gases reales son gases no ideales cuyas moléculas ocupan espacio y tienen interacciones; en consecuencia, no se adhieren a la ley de los gases ideales. Para comprender el comportamiento de los gases reales, se debe tener en cuenta lo siguiente: - efectos de compresibilidad; - capacidad calorífica específica variable; - las fuerzas de van der Waals; - efectos termodinámicos de no equilibrio; - Problemas con la disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

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