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Calculadora Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

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Valores de K para la formulación de Gamma Phi, la ley de Raoult, la ley de Raoult modificada y la ley de Henry

✖La fracción molar de un componente en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.ⓘ Fracción molar de componente en fase de vapor [y_Gas]			+10% -10%
✖La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión total del gas [P_T]			+10% -10%
✖La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente en fase líquida [x_Liquid]			+10% -10%
✖La presión saturada es la presión a la que un líquido determinado y su vapor o un sólido determinado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura determinada.ⓘ Presión saturada [P^sat]			+10% -10%

✖El coeficiente de actividad en la ley de Raoults es un factor utilizado en termodinámica para tener en cuenta las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.ⓘ Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE [γ_Raoults]

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Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Presión saturada)
γ_Raoults = (y_Gas*P_T)/(x_Liquid*P^sat)
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Coeficiente de actividad en la ley de Raoults - El coeficiente de actividad en la ley de Raoults es un factor utilizado en termodinámica para tener en cuenta las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.
Fracción molar de componente en fase de vapor - La fracción molar de un componente en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.
Presión total del gas - (Medido en Pascal) - La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.
Fracción molar del componente en fase líquida - La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Presión saturada - (Medido en Pascal) - La presión saturada es la presión a la que un líquido determinado y su vapor o un sólido determinado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura determinada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar de componente en fase de vapor: 0.3 --> No se requiere conversión
Presión total del gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal No se requiere conversión
Fracción molar del componente en fase líquida: 0.51 --> No se requiere conversión
Presión saturada: 50000 Pascal --> 50000 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

γ_Raoults = (y_Gas*P_T)/(x_Liquid*P^sat) --> (0.3*102100)/(0.51*50000)

Evaluar ... ...

γ_Raoults = 1.20117647058824

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.20117647058824 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.20117647058824 ≈ 1.201176 <-- Coeficiente de actividad en la ley de Raoults

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

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Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Fracción molar en fase líquida utilizando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)

Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Presión saturada)

Presión Saturada usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Presión saturada = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults)

Presión total usando la ley de Raoult modificada en VLE

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Fracción molar en fase líquida utilizando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)

Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Presión saturada)

Presión Saturada usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

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Fracción molar de la fase de vapor usando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Fracción molar de componente en fase de vapor = (Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)/Presión total del gas

Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE Fórmula

LaTeX Vamos

Explicar el Equilibrio Vapor Líquido (VLE).

Un coeficiente de actividad es un factor que se utiliza en termodinámica para explicar las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas. En una mezcla ideal, las interacciones microscópicas entre cada par de especies químicas son las mismas (o macroscópicamente equivalentes, el cambio de entalpía de la solución y la variación de volumen en la mezcla es cero) y, como resultado, las propiedades de las mezclas se pueden expresar directamente en términos de concentraciones simples o presiones parciales de las sustancias presentes, por ejemplo, la ley de Raoult. Las desviaciones de la idealidad se acomodan modificando la concentración por un coeficiente de actividad. De manera análoga, las expresiones que involucran gases pueden ajustarse para no ser ideales escalando las presiones parciales por un coeficiente de fugacidad.

¿Cuáles son las limitaciones de la ley de Henry?

La ley de Henry solo es aplicable cuando las moléculas del sistema se encuentran en un estado de equilibrio. La segunda limitación es que no se cumple cuando los gases se colocan bajo una presión extremadamente alta. La tercera limitación que no es aplicable cuando el gas y la solución participan en reacciones químicas entre sí.

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