Energía de activación para reacciones de orden cero Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Energía de Activación = [R]*Temperatura del gas*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad de reacción de orden cero))
Ea = [R]*Tgas*(ln(A)-ln(k))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Funciones utilizadas
ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)
Variables utilizadas
Energía de Activación - (Medido en Joule por mole) - La Energía de Activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas.
Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.
Constante de velocidad de reacción de orden cero - (Medido en Mol por metro cúbico segundo) - La constante de velocidad de la reacción de orden cero es igual a la velocidad de la reacción porque en una reacción de orden cero la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Temperatura del gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin No se requiere conversión
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius: 149000000000 Litro por mol segundo --> 149000000 Metro cúbico / segundo molar (Verifique la conversión ​aquí)
Constante de velocidad de reacción de orden cero: 0.25 mol / litro segundo --> 250 Mol por metro cúbico segundo (Verifique la conversión ​aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Ea = [R]*Tgas*(ln(A)-ln(k)) --> [R]*273*(ln(149000000)-ln(250))
Evaluar ... ...
Ea = 30184.4334218059
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
30184.4334218059 Joule por mole --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
30184.4334218059 30184.43 Joule por mole <-- Energía de Activación
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
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Verifier Image
Verificada por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal
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Reacción de orden cero Calculadoras

Concentración de Tiempo de Reacción de Orden Cero
​ LaTeX ​ Vamos Concentración en el tiempo t = Concentración inicial para reacción de orden cero-(Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo de reacción)
Constante de velocidad de reacción de orden cero
​ LaTeX ​ Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = (Concentración inicial para reacción de orden cero-Concentración en el tiempo t)/Tiempo de reacción
Concentración inicial de reacción de orden cero
​ LaTeX ​ Vamos Concentración inicial para reacción de orden cero = (Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo de reacción)+Concentración en el tiempo t
Tiempo para completar la reacción de orden cero
​ LaTeX ​ Vamos Tiempo para completar = Concentración inicial para reacción de orden cero/Constante de velocidad de reacción de orden cero

Energía de activación para reacciones de orden cero Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Energía de Activación = [R]*Temperatura del gas*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad de reacción de orden cero))
Ea = [R]*Tgas*(ln(A)-ln(k))

¿Cuál es el significado de la ecuación de Arrhenius?

La ecuación de Arrhenius explica el efecto de la temperatura sobre la constante de velocidad. Ciertamente, existe la cantidad mínima de energía conocida como energía umbral que la molécula reactiva debe poseer antes de que pueda reaccionar para producir productos. La mayoría de las moléculas de los reactivos, sin embargo, tienen mucha menos energía cinética que la energía umbral a temperatura ambiente y, por tanto, no reaccionan. A medida que aumenta la temperatura, la energía de las moléculas de reactivo aumenta y se vuelve igual o mayor que la energía umbral, lo que provoca la aparición de la reacción.

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