Verrichtete Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens) Taschenrechner

✖Die Anzahl der Mole des idealen Gases ist die Menge an Gas, die in Mol vorhanden ist. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.ⓘ Anzahl der Mole des idealen Gases [n]			+10% -10%
✖Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.ⓘ Temperatur des Gases [T_g]			+10% -10%
✖Endvolumen des Systems ist das Volumen, das von den Molekülen des Systems eingenommen wird, wenn der thermodynamische Prozess stattgefunden hat.ⓘ Endvolumen des Systems [V_f]			+10% -10%
✖Das anfängliche Systemvolumen ist das Volumen, das die Moleküle des Systems zunächst einnehmen, bevor der Prozess beginnt.ⓘ Anfangsvolumen des Systems [V_i]			+10% -10%

✖Bei einem thermodynamischen Prozess wird Arbeit geleistet, wenn eine auf ein Objekt ausgeübte Kraft dieses Objekt bewegt.ⓘ Verrichtete Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens) [W]

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Formel

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Verrichtete Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens)

Formel

W = n \cdot [R] \cdot T g \cdot \ln (\frac{V f}{V i})

Beispiel

1250.068 J = 3 mol \cdot [R] \cdot 300 K \cdot \ln (\frac{13 m³}{11 m³})

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Verrichtete Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens) Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Arbeit im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*[R]*Temperatur des Gases*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
W = n*[R]*T_g*ln(V_f/V_i)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Arbeit im thermodynamischen Prozess - (Gemessen in Joule) - Bei einem thermodynamischen Prozess wird Arbeit geleistet, wenn eine auf ein Objekt ausgeübte Kraft dieses Objekt bewegt.
Anzahl der Mole des idealen Gases - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole des idealen Gases ist die Menge an Gas, die in Mol vorhanden ist. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.
Temperatur des Gases - (Gemessen in Kelvin) - Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.
Endvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Endvolumen des Systems ist das Volumen, das von den Molekülen des Systems eingenommen wird, wenn der thermodynamische Prozess stattgefunden hat.
Anfangsvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Das anfängliche Systemvolumen ist das Volumen, das die Moleküle des Systems zunächst einnehmen, bevor der Prozess beginnt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Mole des idealen Gases: 3 Mol --> 3 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur des Gases: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Endvolumen des Systems: 13 Kubikmeter --> 13 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Anfangsvolumen des Systems: 11 Kubikmeter --> 11 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

W = n*[R]*T_g*ln(V_f/V_i) --> 3*[R]*300*ln(13/11)

Auswerten ... ...

W = 1250.06844792753

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1250.06844792753 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1250.06844792753 ≈ 1250.068 Joule <-- Arbeit im thermodynamischen Prozess

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITS), Pilani

Ishan Gupta hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indien

Team Softusvista hat diesen Rechner und 1100+ weitere Rechner verifiziert!

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Wärmeübertragung im isochoren Prozess

Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied

Änderung der inneren Energie des Systems

Gehen Änderung der inneren Energie = Anzahl der Mol idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied

Enthalpie des Systems

Gehen Systementhalpie = Anzahl der Mol idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*Temperaturunterschied

Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck

Gehen Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck = [R]+Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen

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Verrichtete Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens) Formel

Arbeit im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*[R]*Temperatur des Gases*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
W = n*[R]*T_g*ln(V_f/V_i)

Was ist Arbeit im isothermen Prozess unter Verwendung von Volumen?

Die im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens) geleistete Arbeit berechnet die Arbeit, die erforderlich ist, um ein ideales Gassystem isotherm vom gegebenen Volumen zum endgültigen Volumen zu bringen.

Was ist ein quasistatischer Prozess?

Es ist ein unendlich langsamer Prozess. Sein Pfad kann definiert werden. Es treten keine Dissipationseffekte wie Reibung etc. auf. Sowohl System als auch Umgebung können in ihren Ausgangszustand zurückversetzt werden. Das System folgt dem gleichen Weg, wenn wir den Prozess umkehren. Quasistatische Prozesse werden auch reversible Prozesse genannt.

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