Im adiabatischen Prozess geleistete Arbeit bei gegebenem adiabatischen Index Taschenrechner

✖Die Masse des Gases ist die Masse, an der oder durch die die Arbeit verrichtet wird.ⓘ Masse des Gases [m_gas]			+10% -10%
✖Die Anfangstemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Anfangszustand.ⓘ Anfangstemperatur [T_i]			+10% -10%
✖Die Endtemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Endzustand.ⓘ Endtemperatur [T_f]			+10% -10%
✖Das Wärmekapazitätsverhältnis, auch als Adiabatenindex bekannt, ist das Verhältnis der spezifischen Wärmekapazität, d. h. das Verhältnis der Wärmekapazität bei konstantem Druck zur Wärmekapazität bei konstantem Volumen.ⓘ Wärmekapazitätsverhältnis [γ]			+10% -10%

✖Arbeit wird verrichtet, wenn eine auf ein Objekt ausgeübte Kraft dieses Objekt bewegt.ⓘ Im adiabatischen Prozess geleistete Arbeit bei gegebenem adiabatischen Index [W]

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Im adiabatischen Prozess geleistete Arbeit bei gegebenem adiabatischen Index Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Arbeiten = (Masse des Gases*[R]*(Anfangstemperatur-Endtemperatur))/(Wärmekapazitätsverhältnis-1)
W = (m_gas*[R]*(T_i-T_f))/(γ-1)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Arbeiten - (Gemessen in Joule) - Arbeit wird verrichtet, wenn eine auf ein Objekt ausgeübte Kraft dieses Objekt bewegt.
Masse des Gases - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse des Gases ist die Masse, an der oder durch die die Arbeit verrichtet wird.
Anfangstemperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Anfangstemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Anfangszustand.
Endtemperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Endtemperatur ist das Maß für die Wärme oder Kälte eines Systems in seinem Endzustand.
Wärmekapazitätsverhältnis - Das Wärmekapazitätsverhältnis, auch als Adiabatenindex bekannt, ist das Verhältnis der spezifischen Wärmekapazität, d. h. das Verhältnis der Wärmekapazität bei konstantem Druck zur Wärmekapazität bei konstantem Volumen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse des Gases: 2 Kilogramm --> 2 Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Anfangstemperatur: 305 Kelvin --> 305 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Endtemperatur: 345 Kelvin --> 345 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Wärmekapazitätsverhältnis: 1.4 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

W = (m_gas*[R]*(T_i-T_f))/(γ-1) --> (2*[R]*(305-345))/(1.4-1)

Auswerten ... ...

W = -1662.89252363065

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-1662.89252363065 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-1662.89252363065 ≈ -1662.892524 Joule <-- Arbeiten

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Rushi Shah

KJ Somaiya College of Engineering (KJ Somaiya), Mumbai

Rushi Shah hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Aditya Ranjan

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Mumbai

Aditya Ranjan hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner verifiziert!

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Im adiabatischen Prozess geleistete Arbeit bei gegebenem adiabatischen Index Formel

LaTeX Gehen

Arbeiten = (Masse des Gases*[R]*(Anfangstemperatur-Endtemperatur))/(Wärmekapazitätsverhältnis-1)
W = (m_gas*[R]*(T_i-T_f))/(γ-1)

Was ist ein adiabatischer Prozess?

Ein adiabatischer Prozess ist ein Prozess, bei dem das System keine Wärme gewinnt oder verliert. Wenn ein ideales Gas adiabatisch komprimiert wird (Q = 0), wird daran gearbeitet und seine Temperatur steigt an; Bei einer adiabatischen Expansion arbeitet das Gas und seine Temperatur sinkt.

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