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Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday Taschenrechner

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✖Das Äquivalentgewicht von Substanz 1 ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.ⓘ Äquivalentgewicht der Substanz 1 [E₁]			+10% -10%
✖Das Äquivalentgewicht von Stoff 2 ist das Verhältnis von Molekulargewicht zur Ladung oder Wertigkeit des Stoffes.ⓘ Äquivalentgewicht der Substanz 2 [E₂]			+10% -10%
✖Die Masse der Ionen 2 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Ionenmasse 2 [W₂]			+10% -10%

✖Die Masse der Ionen 1 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday [W₁]

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Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ionenmasse 1 = (Äquivalentgewicht der Substanz 1/Äquivalentgewicht der Substanz 2)*Ionenmasse 2
W₁ = (E₁/E₂)*W₂
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Ionenmasse 1 - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse der Ionen 1 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Äquivalentgewicht der Substanz 1 - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht von Substanz 1 ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.
Äquivalentgewicht der Substanz 2 - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht von Stoff 2 ist das Verhältnis von Molekulargewicht zur Ladung oder Wertigkeit des Stoffes.
Ionenmasse 2 - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse der Ionen 2 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Äquivalentgewicht der Substanz 1: 9 Gramm --> 0.009 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Äquivalentgewicht der Substanz 2: 8 Gramm --> 0.008 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Ionenmasse 2: 7 Gramm --> 0.007 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

W₁ = (E₁/E₂)*W₂ --> (0.009/0.008)*0.007

Auswerten ... ...

W₁ = 0.007875

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.007875 Kilogramm -->7.875 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

7.875 Gramm <-- Ionenmasse 1

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen

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Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent

LaTeX Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

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Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday Formel

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Ionenmasse 1 = (Äquivalentgewicht der Substanz 1/Äquivalentgewicht der Substanz 2)*Ionenmasse 2
W₁ = (E₁/E₂)*W₂

Welches Faradaysche zweite Gesetz der Elektrolyse?

"Die Massen verschiedener Substanzen, die durch dieselbe Elektrizitätsmenge freigesetzt oder aufgelöst werden, sind proportional zu ihren äquivalenten Massen." Wenn die gleiche Elektrizitätsmenge durch mehrere in Reihe geschaltete Elektrolytlösungen geleitet wird, stehen die Massen der verschiedenen an den jeweiligen Elektroden freigesetzten oder gelösten Materialien im Verhältnis ihrer äquivalenten Massen.

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