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Volumen der Lösung bei osmotischem Druck Taschenrechner

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✖Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der repräsentativen Teilchen, die im gelösten Stoff vorhanden sind.ⓘ Anzahl der Mole des gelösten Stoffes [n]			+10% -10%
✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.ⓘ Osmotischer Druck [π]			+10% -10%

✖Das Lösungsvolumen gibt das Volumen der Lösung in Litern an.ⓘ Volumen der Lösung bei osmotischem Druck [V]

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Formel

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Volumen der Lösung bei osmotischem Druck

Formel

V = \frac{n \cdot [R] \cdot T}{π}

Beispiel

63.42937 L = \frac{6.4E-5 mol \cdot [R] \cdot 298 K}{2.5 Pa}

Taschenrechner

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Volumen der Lösung bei osmotischem Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Volumen der Lösung = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Osmotischer Druck
V = (n*[R]*T)/π
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Volumen der Lösung - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Lösungsvolumen gibt das Volumen der Lösung in Litern an.
Anzahl der Mole des gelösten Stoffes - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der repräsentativen Teilchen, die im gelösten Stoff vorhanden sind.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Mole des gelösten Stoffes: 6.4E-05 Mol --> 6.4E-05 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Osmotischer Druck: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V = (n*[R]*T)/π --> (6.4E-05*[R]*298)/2.5

Auswerten ... ...

V = 0.0634293724213674

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0634293724213674 Kubikmeter -->63.4293724213674 Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

63.4293724213674 ≈ 63.42937 Liter <-- Volumen der Lösung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und osmotischer Druck zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = ((Osmotischer Druck von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Osmotischer Druck von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))/([R]*Temperatur)

Mole gelöster Stoffe bei osmotischem Druck

Gehen Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/([R]*Temperatur)

Gleichgewichtshöhe bei osmotischem Druck

Gehen Gleichgewichtshöhe = Osmotischer Druck/([g]*Dichte der Lösung)

Dichte der Lösung bei osmotischem Druck

Gehen Dichte der Lösung = Osmotischer Druck/([g]*Gleichgewichtshöhe)

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Volumen der Lösung bei osmotischem Druck Formel

Volumen der Lösung = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Osmotischer Druck
V = (n*[R]*T)/π

Was ist osmotischer Druck?

Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern. Es ist auch definiert als das Maß für die Tendenz einer Lösung, durch Osmose reines Lösungsmittel aufzunehmen. Es ist gegeben durch π = (Mol gelöster Stoff / Volumen) * R * T.

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