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Volumen der Lösung bei Normalität Taschenrechner

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✖Die Anzahl der Äquivalente ist eine Zahl, die angibt, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden können.ⓘ Anzahl der Äquivalente [n_equiv.]			+10% -10%
✖Die Normalität ist das Gewicht des gelösten Stoffes, der in einem Liter Lösung gelöst ist.ⓘ Normalität [N]			+10% -10%

✖Das Volumen der Lösung gibt das Volumen der Lösung in Litern an.ⓘ Volumen der Lösung bei Normalität [V]

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Formel

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Volumen der Lösung bei Normalität

Formel

V = \frac{n equiv.}{N}

Beispiel

1.333333 L = \frac{16}{12 Eq/L}

Taschenrechner

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Volumen der Lösung bei Normalität Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Volumen der Lösung = Anzahl der Äquivalente/Normalität
V = n_equiv./N
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Volumen der Lösung - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen der Lösung gibt das Volumen der Lösung in Litern an.
Anzahl der Äquivalente - Die Anzahl der Äquivalente ist eine Zahl, die angibt, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden können.
Normalität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Normalität ist das Gewicht des gelösten Stoffes, der in einem Liter Lösung gelöst ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Äquivalente: 16 --> Keine Konvertierung erforderlich
Normalität: 12 Äquivalente pro Liter --> 12000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V = n_equiv./N --> 16/12000

Auswerten ... ...

V = 0.00133333333333333

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.00133333333333333 Kubikmeter -->1.33333333333333 Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.33333333333333 ≈ 1.333333 Liter <-- Volumen der Lösung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Maulwurfskonzept und Stöchiometrie » Anzahl der Äquivalente und Normalität » Volumen der Lösung bei Normalität

Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Normalität von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt

Gehen Normalität der Lösung 1 = Normalität der Lösung 2*(Lösungsvolumen 2/Lösungsvolumen 1)

Normalität von Stoff 2 am Äquivalenzpunkt

Gehen Normalität der Lösung 2 = Normalität der Lösung 1*(Lösungsvolumen 1/Lösungsvolumen 2)

Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes

Gehen Anzahl der Äquivalente = Masse des gelösten Stoffes/Äquivalentes Gewicht

Normalität bei Molarität und Valenzfaktor

Gehen Normalität = Molarität*N-Faktor

Mehr sehen >>

Volumen der Lösung bei Normalität Formel

Volumen der Lösung = Anzahl der Äquivalente/Normalität
V = n_equiv./N

Wie viele Äquivalente gibt es?

Die Anzahl der Äquivalente ist das Verhältnis der Molmasse der Verbindung zum n-Faktor der Reaktion. Die Anzahl der Äquivalente gibt an, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden dürfen.

Was ist Normalität?

Normalität wird als die Anzahl der Gramm- oder Moläquivalente des gelösten Stoffes beschrieben, die in einem Liter einer Lösung vorhanden sind. Wenn wir Äquivalent sagen, ist dies die Anzahl der Mol reaktiver Einheiten in einer Verbindung. Normalität in der Chemie ist einer der Ausdrücke, mit denen die Konzentration einer Lösung gemessen wird. Es wird als "N" abgekürzt und manchmal als äquivalente Konzentration einer Lösung bezeichnet. Es wird hauptsächlich als Maß für reaktive Spezies in einer Lösung und während Titrationsreaktionen oder insbesondere in Situationen mit Säure-Base-Chemie verwendet.

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