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Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck Taschenrechner

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✖Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.ⓘ Molmasse [M_molar]			+10% -10%
✖Die durchschnittliche Gasgeschwindigkeit ist der Mittelwert aller Geschwindigkeiten des Gasmoleküls.ⓘ Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit [C_av]			+10% -10%
✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Gasdruck [P_gas]			+10% -10%

✖Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.ⓘ Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck [V_gas]

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Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gasvolumen = (Molmasse*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(8*Gasdruck)
V_gas = (M_molar*pi*((C_av)^2))/(8*P_gas)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

pi - Archimedes-Konstante Wert genommen als 3.14159265358979323846264338327950288

Verwendete Variablen

Gasvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.
Molmasse - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die durchschnittliche Gasgeschwindigkeit ist der Mittelwert aller Geschwindigkeiten des Gasmoleküls.
Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molmasse: 44.01 Gram pro Mol --> 0.04401 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit: 5 Meter pro Sekunde --> 5 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Gasdruck: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V_gas = (M_molar*pi*((C_av)^2))/(8*P_gas) --> (0.04401*pi*((5)^2))/(8*0.215)

Auswerten ... ...

V_gas = 2.00961471925126

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.00961471925126 Kubikmeter -->2009.61471925126 Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2009.61471925126 ≈ 2009.615 Liter <-- Gasvolumen

(Berechnung in 00.007 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck in 2D

LaTeX Gehen Gasvolumen = (Molmasse*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(pi*Gasdruck)

Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck

LaTeX Gehen Gasvolumen = (Molmasse*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(8*Gasdruck)

Gasvolumen bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Druck

LaTeX Gehen Gasvolumen = (Molmasse*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/(2*Gasdruck)

Gasvolumen bei gegebener kinetischer Energie

LaTeX Gehen Gasvolumen = (2/3)*(Kinetische Energie/Gasdruck)

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Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck Formel

LaTeX Gehen

Gasvolumen = (Molmasse*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(8*Gasdruck)
V_gas = (M_molar*pi*((C_av)^2))/(8*P_gas)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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