Volumen bei gegebener Gibbs-freier Entropie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Volumen = (((Entropie-Gibbs freie Entropie)*Temperatur)-Innere Energie)/Druck
VT = (((S-Ξ)*T)-U)/P
Diese formel verwendet 6 Variablen
Verwendete Variablen
Volumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Volumen ist die Menge an Raum, die eine Substanz oder ein Objekt einnimmt oder die in einem Behälter eingeschlossen ist.
Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Entropie ist das Maß für die thermische Energie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeit nicht verfügbar ist.
Gibbs freie Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Die freie Gibbs-Entropie ist ein entropisches thermodynamisches Potential analog zur freien Energie.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Innere Energie - (Gemessen in Joule) - Die innere Energie eines thermodynamischen Systems ist die darin enthaltene Energie. Es handelt sich um die Energie, die erforderlich ist, um das System in einen bestimmten inneren Zustand zu bringen oder vorzubereiten.
Druck - (Gemessen in Pascal) - Druck ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Entropie: 71 Joule pro Kelvin --> 71 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Gibbs freie Entropie: 70.2 Joule pro Kelvin --> 70.2 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Innere Energie: 233.36 Joule --> 233.36 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Druck: 80 Pascal --> 80 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
VT = (((S-Ξ)*T)-U)/P --> (((71-70.2)*298)-233.36)/80
Auswerten ... ...
VT = 0.0629999999999892
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.0629999999999892 Kubikmeter -->62.9999999999892 Liter (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
62.9999999999892 63 Liter <-- Volumen
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

Gibbs-freie Energie und Gibbs-freie Entropie Taschenrechner

Mole übertragener Elektronen bei Standardänderung der freien Gibbs-Energie
​ LaTeX ​ Gehen Mole übertragener Elektronen = -(Standard-Gibbs-Freie Energie)/([Faraday]*Standardzellenpotential)
Standardänderung der freien Gibbs-Energie bei gegebenem Standardzellenpotential
​ LaTeX ​ Gehen Standard-Gibbs-Freie Energie = -(Mole übertragener Elektronen)*[Faraday]*Standardzellenpotential
Mole übertragener Elektronen bei Änderung der freien Gibbs-Energie
​ LaTeX ​ Gehen Mole übertragener Elektronen = (-Gibbs freie Energie)/([Faraday]*Zellpotential)
Änderung der freien Gibbs-Energie bei gegebenem Zellpotential
​ LaTeX ​ Gehen Gibbs freie Energie = (-Mole übertragener Elektronen*[Faraday]*Zellpotential)

Volumen bei gegebener Gibbs-freier Entropie Formel

​LaTeX ​Gehen
Volumen = (((Entropie-Gibbs freie Entropie)*Temperatur)-Innere Energie)/Druck
VT = (((S-Ξ)*T)-U)/P

Was ist das Debye-Hückel-Grenzgesetz?

Die Chemiker Peter Debye und Erich Hückel stellten fest, dass sich Lösungen, die ionische gelöste Stoffe enthalten, auch bei sehr geringen Konzentrationen nicht ideal verhalten. Während die Konzentration der gelösten Stoffe für die Berechnung der Dynamik einer Lösung von grundlegender Bedeutung ist, theoretisierten sie, dass ein zusätzlicher Faktor, den sie als Gamma bezeichneten, für die Berechnung der Aktivitätskoeffizienten der Lösung erforderlich ist. Daher entwickelten sie die Debye-Hückel-Gleichung und das Debye-Hückel-Grenzgesetz. Die Aktivität ist nur proportional zur Konzentration und wird durch einen Faktor verändert, der als Aktivitätskoeffizient bekannt ist. Dieser Faktor berücksichtigt die Wechselwirkungsenergie von Ionen in Lösung.

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