Volumen bei gegebener Gibbs-freier Entropie Taschenrechner

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✖Entropie ist das Maß für die thermische Energie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeit nicht verfügbar ist.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%
✖Die freie Gibbs-Entropie ist ein entropisches thermodynamisches Potential analog zur freien Energie.ⓘ Gibbs freie Entropie [Ξ]			+10% -10%
✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Die innere Energie eines thermodynamischen Systems ist die darin enthaltene Energie. Es handelt sich um die Energie, die erforderlich ist, um das System in einen bestimmten inneren Zustand zu bringen oder vorzubereiten.ⓘ Innere Energie [U]			+10% -10%
✖Druck ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.ⓘ Druck [P]			+10% -10%

✖Volumen ist die Menge an Raum, die eine Substanz oder ein Objekt einnimmt oder die in einem Behälter eingeschlossen ist.ⓘ Volumen bei gegebener Gibbs-freier Entropie [V_T]

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Volumen bei gegebener Gibbs-freier Entropie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Volumen = (((Entropie-Gibbs freie Entropie)*Temperatur)-Innere Energie)/Druck
V_T = (((S-Ξ)*T)-U)/P
Diese formel verwendet 6 Variablen

Verwendete Variablen

Volumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Volumen ist die Menge an Raum, die eine Substanz oder ein Objekt einnimmt oder die in einem Behälter eingeschlossen ist.
Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Entropie ist das Maß für die thermische Energie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeit nicht verfügbar ist.
Gibbs freie Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Die freie Gibbs-Entropie ist ein entropisches thermodynamisches Potential analog zur freien Energie.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Innere Energie - (Gemessen in Joule) - Die innere Energie eines thermodynamischen Systems ist die darin enthaltene Energie. Es handelt sich um die Energie, die erforderlich ist, um das System in einen bestimmten inneren Zustand zu bringen oder vorzubereiten.
Druck - (Gemessen in Pascal) - Druck ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Entropie: 71 Joule pro Kelvin --> 71 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Gibbs freie Entropie: 70.2 Joule pro Kelvin --> 70.2 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Innere Energie: 233.36 Joule --> 233.36 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Druck: 80 Pascal --> 80 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V_T = (((S-Ξ)*T)-U)/P --> (((71-70.2)*298)-233.36)/80

Auswerten ... ...

V_T = 0.0629999999999892

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0629999999999892 Kubikmeter -->62.9999999999892 Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

62.9999999999892 ≈ 63 Liter <-- Volumen

(Berechnung in 00.035 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Mole übertragener Elektronen bei Standardänderung der freien Gibbs-Energie

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Volumen bei gegebener Gibbs-freier Entropie Formel

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Volumen = (((Entropie-Gibbs freie Entropie)*Temperatur)-Innere Energie)/Druck
V_T = (((S-Ξ)*T)-U)/P

Was ist das Debye-Hückel-Grenzgesetz?

Die Chemiker Peter Debye und Erich Hückel stellten fest, dass sich Lösungen, die ionische gelöste Stoffe enthalten, auch bei sehr geringen Konzentrationen nicht ideal verhalten. Während die Konzentration der gelösten Stoffe für die Berechnung der Dynamik einer Lösung von grundlegender Bedeutung ist, theoretisierten sie, dass ein zusätzlicher Faktor, den sie als Gamma bezeichneten, für die Berechnung der Aktivitätskoeffizienten der Lösung erforderlich ist. Daher entwickelten sie die Debye-Hückel-Gleichung und das Debye-Hückel-Grenzgesetz. Die Aktivität ist nur proportional zur Konzentration und wird durch einen Faktor verändert, der als Aktivitätskoeffizient bekannt ist. Dieser Faktor berücksichtigt die Wechselwirkungsenergie von Ionen in Lösung.

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