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Variation der Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur bei konstantem Druck Taschenrechner

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Gleichgewichtskonstante Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante Henrys Gesetz Mehr >>

✖Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.ⓘ Gleichgewichtskonstante 1 [K₁]			+10% -10%
✖Reaktionswärme ist die Änderung der Enthalpie einer chemischen Reaktion, die bei konstantem Druck auftritt.ⓘ Reaktionswärme [ΔH]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur 2 ist die Temperatur eines Objekts auf einer Skala, bei der 0 als absoluter Nullpunkt angenommen wird.ⓘ Absolute Temperatur 2 [T₂]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.ⓘ Variation der Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur bei konstantem Druck [K₂]

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Variation der Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur bei konstantem Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((Reaktionswärme/[R])*((Absolute Temperatur 2-Absolute Temperatur)/(Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)))
K₂ = K₁*exp((ΔH/[R])*((T₂-T_abs)/(T_abs*T₂)))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante 2 - Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.
Gleichgewichtskonstante 1 - Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.
Reaktionswärme - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Reaktionswärme ist die Änderung der Enthalpie einer chemischen Reaktion, die bei konstantem Druck auftritt.
Absolute Temperatur 2 - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur 2 ist die Temperatur eines Objekts auf einer Skala, bei der 0 als absoluter Nullpunkt angenommen wird.
Absolute Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante 1: 0.026 --> Keine Konvertierung erforderlich
Reaktionswärme: 32.4 KiloJule pro Mol --> 32400 Joule pro Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Absolute Temperatur 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Absolute Temperatur: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K₂ = K₁*exp((ΔH/[R])*((T₂-T_abs)/(T_abs*T₂))) --> 0.026*exp((32400/[R])*((310-273.15)/(273.15*310)))

Auswerten ... ...

K₂ = 0.141732100801536

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.141732100801536 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.141732100801536 ≈ 0.141732 <-- Gleichgewichtskonstante 2

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Suman Ray Pramanik

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Kanpur

Suman Ray Pramanik hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner verifiziert!

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Was ist die Van't Hoff-Gleichung?

Die Van't Hoff-Gleichung bezeichnet eine Gleichung, die die Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstante mit der Enthalpieänderung eines Prozesses in Beziehung setzt. Sie bezieht die Änderung der Gleichgewichtskonstante K einer chemischen Reaktion auf die Änderung der Temperatur T bei gegebener Standardenthalpieänderung ΔH für den Prozess.

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