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Dampfdruck P2 bei Temperatur T2 Taschenrechner

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Dampfdruck Gaszustand Physikalische Spektroskopie

✖Der Dampfdruck der Komponente B ist definiert als der Druck, den der Dampf von B im thermodynamischen Gleichgewicht mit seinen kondensierten Phasen bei einer gegebenen Temperatur in einem geschlossenen System ausübt.ⓘ Dampfdruck von Komponente B [PB]			+10% -10%
✖Molale Verdampfungswärme ist die Energie, die benötigt wird, um ein Mol einer Flüssigkeit zu verdampfen.ⓘ Molale Verdampfungswärme [ΔH_v]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur 2 ist die Temperatur eines Objekts auf einer Skala, bei der 0 als absoluter Nullpunkt angenommen wird.ⓘ Absolute Temperatur 2 [T₂]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%

✖Der Dampfdruck der Komponente A ist definiert als der Druck, den der Dampf von A im thermodynamischen Gleichgewicht mit seinen kondensierten Phasen bei einer gegebenen Temperatur in einem geschlossenen System ausübt.ⓘ Dampfdruck P2 bei Temperatur T2 [P_A]

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Dampfdruck P2 bei Temperatur T2 Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dampfdruck der Komponente A = Dampfdruck von Komponente B/exp((Molale Verdampfungswärme/[R])*((1/Absolute Temperatur 2)-(1/Absolute Temperatur)))
P_A = PB/exp((ΔH_v/[R])*((1/T₂)-(1/T_abs)))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Dampfdruck der Komponente A - (Gemessen in Pascal) - Der Dampfdruck der Komponente A ist definiert als der Druck, den der Dampf von A im thermodynamischen Gleichgewicht mit seinen kondensierten Phasen bei einer gegebenen Temperatur in einem geschlossenen System ausübt.
Dampfdruck von Komponente B - (Gemessen in Pascal) - Der Dampfdruck der Komponente B ist definiert als der Druck, den der Dampf von B im thermodynamischen Gleichgewicht mit seinen kondensierten Phasen bei einer gegebenen Temperatur in einem geschlossenen System ausübt.
Molale Verdampfungswärme - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Molale Verdampfungswärme ist die Energie, die benötigt wird, um ein Mol einer Flüssigkeit zu verdampfen.
Absolute Temperatur 2 - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur 2 ist die Temperatur eines Objekts auf einer Skala, bei der 0 als absoluter Nullpunkt angenommen wird.
Absolute Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dampfdruck von Komponente B: 0.1 Pascal --> 0.1 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Molale Verdampfungswärme: 11 KiloJule pro Mol --> 11000 Joule pro Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Absolute Temperatur 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Absolute Temperatur: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

P_A = PB/exp((ΔH_v/[R])*((1/T₂)-(1/T_abs))) --> 0.1/exp((11000/[R])*((1/310)-(1/273.15)))

Auswerten ... ...

P_A = 0.177846186353519

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.177846186353519 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.177846186353519 ≈ 0.177846 Pascal <-- Dampfdruck der Komponente A

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Was ist die Clausius-Clapeyron-Gleichung?

Die Verdampfungskurven der meisten Flüssigkeiten haben ähnliche Formen. Der Dampfdruck steigt mit steigender Temperatur stetig an. Wenn P1 und P2 die Dampfdrücke bei zwei Temperaturen T1 und T2 sind, kann eine einfache Beziehung gebildet werden, die als Clausius-Clapeyron-Gleichung bekannt ist, die es uns ermöglicht, den Dampfdruck bei einer anderen Temperatur abzuschätzen, wenn der Dampfdruck bei einer bestimmten Temperatur bekannt ist und wenn die Verdampfungsenthalpie bekannt ist.

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